Trabalho de Química

1- Qual e a massa correspondente a 5 átomos grama de alumínio? Solução: 1 átomo grama de Al tem a massa de 27 g (visto na tabela periódica) 5 átomos grama de Al têm a massa de 5.27 = 135 g 2- Quantos Moles corresponde a 90 gramas de ácido acetico? Solução: Primeiro, temos que calcular a molécula grama do CH3COOH. Basta somar as massas dos átomos grama da molécula: 2 átomos grama de carbono + 4 átomos grama de hidrogênio + 2 átomos grama de oxigênio: 2.(12) + 4.(1) + 2.(16) = 60 g. Agora, é só fazer a regra de três: 1 mol de CH3COOH tem 60 g x mols de CH3COOH tem 90 g x = 1,5 mols 3- Qual e a massa de 2,5 moles de ácido sulfúrico ? 1 molécula grama de H2SO4 tem [2.(1) + 32 + 4.(16)] = 98 g 2,5 moléculas grama de H2SO4 têm (2,5).(98) = 245 g 4- Quantas Moléculas existem em 88 gramas de dióxido de carbono ? Calculemos a massa molar, M do CO2 ("massa molar" é o mesmo que "molécula grama" e "mol"): mol do CO2 = 12 + 2.(16) = 44 g n = m / M = 88/44 = 2 1 mol de CO2 tem 6,02.10^23 moléculas 2 mols de CO2 têm 12,04.10^23 moléculas 5- Quantas moléculas existem em 6,4 gramas de metano 1 mol de CH4 tem [12 + 4.(1)] = 16 g n mols de CH4 têm 6,4 g n = 0,4 1 mol de CH4 tem 6,02.10^23 moléculas de CH4 0,4 mols de CH4 têm 2,408.10^23 moléculas de CH4 6- Quantos Átomos existem em 100 gramas de ferro ? 1 átomo grama de Fe tem 56 g n átomos grama terão 100 g n = 1,786 mols 1 mol de Fe tem 6,02.10^23 átomos 1,786 mols…

no interior de um pneu, era de 2,30 atmosferas quando a temperatura do pneu era de 27°C. Depois de ter rodado um certo tempo com este pneu, mediu-se novamente sua pressão e verificou-se que esta era agora de 2,53 atm. Supondo variação de volume do pneu desprezível, a nova temperatura será: Escolher uma resposta. e. 57,0°C 3- Quantas moléculas existem em 6,4 gramas de metano (CH4)? b. 2,4 x 10^23 4 -A porcentagem em massa de carbono no formaldeído, CH2O, é: …

Ca3(PO4)2 g) (NH4)2S 2. Calcule o número de átomos existente em 28 g de ferro ( Fe = 56) 3. Temos 7,2 g de magnésio. Determine o número de átomos existentes nessa quantidade de magnésio. (Mg = 24) 4. Temos uma amostra de 13 g de zinco. Quantos átomos constituem esta amostra? (Zn=65) 5. Quantas moléculas existem em 88 g de dióxido de carbono (CO2)? (Massas atômicas: C = 12; O = 16; constante de Avogadro = 6,0 x 1023) 6. Quantas moléculas temos em 90 g de água?…

fabricação de borracha sintética foram destruídos em incêndio no Rio de Janeiro. Esse gás, um hidrocarboneto de cadeia aberta com 4 átomos de carbono e 2 ligações duplas é: a) C4H8 b) C4H6 c) C4H10 d) C4H11 e) C4H12 05 (Alfenas-MG) O gás natural é uma mistura constituída de: a) hidrocarbonetos insaturados. b) CH4 e C2H6 c) CH4, C2H6, N2 e CO2 d) C3H8 e C4H10 e) CH4, C3H8 e C4H10 06 (FMTM-MG) “Titã, a lua de Saturno, será o único corpo celeste do sistema solar, além da Terra, a possuir um…

48g de metano (CH4) é: (massas atômicas: C = 12, H = 1; R = 0,082 atm L mol-1 K-1) a) 22,4L. b) 224L. c) 72L. d) 67,2L e) 7,96L. 3) (Cengranrio-RJ) Supondo um comportamento de gás ideal, assinale a opção que indica, aproximadamente, a massa, em gramas, de 1,0L C3H8 nas CNTP. a) 2 x 10-3 b) 0,5 c) 2 d) 22,4 e) 44 4) (FEI-SP) Nas condições normais de pressão e temperatura (CNTP), o…

certo tempo com esse pneu, mediu-se novamente sua pressão e verificou-se que ela era agora de 2,53 atm. Supondo uma variação do volume do pneu desprezível, qual a nova temperatura (em O C)? 3. (PUC-SP) Qual a massa, em gramas, de gás carbônico contido em um recipiente de volume igual a 11,2 L nas CNTP? 4. (UFBA) 30g de uma substância pura, no estado gasoso, ocupam um volume de 12,3 L à temperatura de 327OC e à pressão de 3 atm. Calcule a massa molecular dessa substância. 5. …

Avaliativa Revisão da tentativa 1 Quantas substâncias simples possui uma mistura gasosa contendo CO2(g), H2(g), N2(g), H2O(g), CH4(g) e HCN(g). Escolher uma resposta. | a. 1 | | | b. 4 | | | c. 2 | x | | d. 3 | | | e. 5 | | Resposta correta: Apenas duas substâncias simples: H2 e N2. Comentários resposta correta: Muito bom! Excelente! Substâncias simples são aquelas formadas por um único elemento químico. Correto Notas relativas a este envio: 1/1. Question2…

Notas: 1 Se 1,5 gramas de um composto possui 1022 moléculas, qual é a sua massa molecular? Escolher uma resposta. a. 30u b. 60u c. 75u d. 90u e. 45u Resposta correta: A massa molecular é a massa de um única molécula, medida em unidades de massa atômica (u), logo, a massa molar em questão é 90 g/mol e a massa molecular é 90u. Comentários resposta correta: Parabéns! A massa molecular é a massa de um única molécula, medida em unidades de massa atômica…

Prof. Agamenon Roberto CÁLCULOS E MASSAS www.agamenonquimica.com 1 EXERCÍCIOS DE APROFUNDAMENTO 01) (SSA – 2008) Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa VERDADEIRA. a) O número de Avogadro corresponde, apenas, ao número de moléculas de um gás, contido em um volume fixo, submetido às CNTP. 12 b) A unidade de massa atômica é igual a 1/12 da massa de um átomo do isótopo-12 do carbono 6C . c) O número de massa e a massa atômica de um elemento químico são sempre…

Lista 07 - hidrocarbonetos parte 02 01)Dê os nomes dos compostos de acordo com a IUPAC: a) b) c) d) e) f) g) h) i) j) k) l) m) n) o) p) q) r) s) t) u) v) Gabarito: a) 3-metilexano b) 2,4,5-trimetilex-1-eno c) 4-metilex-2-ino d)2,2,4-trimetilpentano e) 2-isopropil-3,4-dimetil ex-1-eno f) 1-etil-3-metilbenzeno g) 3-etil-2-metilpentano. h) 2,3,3-trimetilexano. i) 5-metilex-2-eno j)…