Acidimetria e Alcalimetria

Acidimetria e alcalimetria: determinação do equivalente-grama de um ácido orgânico Quimica Geral Experimental-QMC 5120 Professor Alunos Alessandra Bastos Zamora Suellen Martins Lino Meurer Questionário 1) nEa=nEb sendo que V= 0,02 L N =0,1 *Na2+1 CO3-2= 106/2 = 53 g nEa / Na. = m / 53* 2x10-3= nEb NE=2X10-3 = Na . 16,7x10-3 L N HCl=0,119 Normalidade do NaOH NHCl .VHCl =NNaOH .V NaOH= N NaOH =0,119 .0,01/0,013 = 0,09 2) Eqg = 0,09 . 16,7x10-3= 0,1/Eqg Eqg= 0,1/0,09.16,7x10-3=66,533 g 3) MM= 133 g a) N=M/E. v 0,0700=m /66,5.0,25= 1,164 g b) 0,0700x0,1=N1.0,25 7x10-3/0,25=0,028 N 4) MM = 133 – (2 X 18( H2O) ) = 97 g 5) 97-90/90 X 100 =7,777777777......% 6) a) H2SO4 +2 NaHC03 = Na2SO4 +CO2+2 H2O b) N=m /E.V = m /49.0,027 = 10,584g de H2SO4 98-----168 10,58-----x X= 18,144 g 7) a) CaCO3 (SOL)↔CaO ( s) + CO2 (g) CaO(S) + H2O (l) = Ca2+ (aq )+ O2- (aq) Ca O (aq) + 2HCl (l) = CaCl2(aq) + H2O (aq) b) nEga =nEgOxido 27,3x10-3. 0,102= 2,78 x 10-3 2,78x10-3=m/28= 0,07 g CaO 56-----100 0,07------X X= 0,125 g de CaCO3 0,250g-----100 0,125g-----x X= 50% de CaCO3 8) a) H2C2O4 +2 NaOH↔ H2O + 2 Na2C2O4 b)nEa=nE base nEa= 0,485 . 34,47x10-3= 0,016 0,016.45=m m = 0,752 g 1,034 g -----100 0,752--------x X=72,72 % de H2C2O4 9) a) Na.va=Nb.Vb Na . 0,025=0,049.0,108 Na= 0,21 mol L-1 c) Ma.Va=Mb.Vb 0,025

Questionário: 1. Apresente os cálculos utilizados na determinação da normalidade exata da solução de HCl. Apresente, também, os cálculos utilizados na determinação da normalidade exata da solução de NaOH. R:Densidade do HCl: 1,191g/mL Título do HCl: 37,25% 1,191g – 1mL 1191g – 100% xg – 1000mL (1L) x g – 37,25% x g = 1191g/L x g 443,64= g/L C= % x d x 10= 443,27 x 1,19 x 10 = 12,16N Solução de HCl: aproximadamente 0,1N Padronização da Solução de HCl: Amostra:…

1.0 Assunto Volumetria por Neutralização. 2.0 Objetivo Aferir padrões de ácido sulfúrico e hidróxido de sódio, a serem preparados, além de dosar uma amostra líquida de acido acético comercial (vinagre) via acidimetria. 3.0 Introdução 3.1 Preparo de soluções Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. O mundo que nos rodeia é constituído por sistemas formados por mais de uma substância: as misturas. Às misturas homogêneas dá-se o nome de soluções. As ligas…

volume determinado em excesso e contra-titulado por uma segunda solução volumétrica (solução padrão). De acordo com o tipo de reação, os métodos volumétricos se classificam em: Quadro 1 – Métodos Volumétricos Volumetria de Neutralização (Meio aquoso e não aquoso) Alcalimetria Acidimetria Argentimetria Tetrafenilborato sódico Volumetria de Precipitação Tiocianato de amônio Nitrato de Tório Permanganometria Titulante: ácido Titulado: base Titulante: base Titulado:…

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE PONTA GROSSA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ALCALIMETRIA Relatório apresentado à disciplina de Química Analítica Quantitativa como requisito parcial para obtenção de nota referente ao primeiro semestre do ano letivo de 2013 do curso de Farmácia. PONTA GROSSA 2013 INTRODUÇÃO A titulometria ou titulação é um método de análise quantitativa que determina a concentração de uma solução. Dosar uma solução é determinar a sua quantidade por intermédio de outra…

2. Titulação secundaria - Acidimetria: Zerou-se a bureta com o titulante (Sol. NaOH 1N) e pipetou-se 1 ml da Sol. HCl 0,5 mol/l. Adicionou-se 5 gotas de Fenolftaleína 1% M/V e água DI. Iniciou-se a titulação adicionando gota a gota, sob agitação, até a coloração mudar de para rosa e anotou-se a quantidade necessária para titular 5ml, 10ml e 15ml do titulado. 3. Preparação da Solução de Hidróxido de Sódio 0,5 mol/l (N/L): Calculo-se para determinação do volume da Sol. Hidróxido de…

PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES EM CONCENTRAÇÃO MOLAR/ TITULAÇÕES DE ACIDIMETRIA ALCALINOMETRIA Nathália A. da Costa RA:1103365 3ºMódulo B Resumo Durante a análise titrimétrica preparou-se soluções ácidas e soluções básicas que posteriormente foram tituladas pela técnica de titulação secundária, a reação ocorrida foi a de ácido-base. Essa análise está baseada na operação de titulação de uma solução por outra, cujas características devem ser perfeitamente conhecidas. Podendo perfeitamente…

instante fecha-se a torneira da bureta e esta terminada a titulação. A última gota de NaOH que caiu contem excesso de NaOH, pois apareceu a coloração avermelhada, porém esse excesso é desprezível. Quando a solução passa de incolor a avermelhada , significa que o ac. sulfúrico reagiu completamente com o NaOH (fim da titulação) Volume de NaOH gasto na titulação: 22,50 mL. Portanto, 25,00 mL de sol. De ac. Sulfúrico de concentração X mol/L exigiram na titulação 22,50 mL de NaOH de…

mediante a adição de um reativo-padrão que reage com ela em proporção definida e conhecida. Em uma titulação, o ponto em que a quantidade de reativo titulado adicionado é exatamente a suficiente para que se combine em uma proporção estequiométrica, ou empiricamente reproduzível com a substância que se determina , chama-se ‘ponto de equivalência’. O ponto final de uma titulação deve coincidir com o ponto de equivalência ou estar muito próximo dele. A diferença entre os pontos de…

mostra o término da reação por meio de uma mudança de cor, formação de um precipitado, etc. A aparelhagem essencial da volumetria é constituída de balão aferido, pipeta, bureta e erlenmeyer, conforme as imagens abaixo: Princípio da volumetria: O volume e a concentração normal (normalidade) das soluções são inversamente proporcionais. Solução - problema Volume = V Concentração normal = N Solução titulada Volume = V’ Concentração normal = N’ Equação da volumetria N.V = N’.V’…