A Eletrólise Do Iodeto De Potássio Ki Da água H2o E

1. OBJETIVO Verificar, experimentalmente algumas propriedades dos halogênios. Obter Halogênios através da reação entre sais halogenados e água de cloro. Preparar ácido bromídrico através das reações entre brometo de potássio e ácido sulfúrico. Efetuar testes de identificação de brometo. Preparação de ácido clorídrico a partir da reação do cloreto de sódio e do ácido sulfúrico concentrado.

2° fase UECE HORIZONTE: 1. Uma experiência fácil de ser utilizada é a eletrólise do cloreto de sódio aquoso. Os equipamentos utilizados são um béquer, dois eletrodos de grafite (minas de grafite), um circuito formado por fios paralelos com garras jacaré, plugs e uma bateria de 9 volts. Os reagentes empregados são solução de cloreto de sódio e fenolftaleina. Depois de montar o sistema e fechar o circuito inicia-se a eletrólise, ocorrendo o borbulhamento de gases nos eletrodos de grafite…

são praticamente inertes. Permite prever propriedades como eletronegatividade, raio iônico, energia de ionização. Ao longo do trabalho explanaremos as propriedades dos elementos químicos Sódio, Magnésio, Iodo, e do composto químico Permanganato de Potássio e do indicador de base Fenolftaleína, suas características, aplicações, e combinações. ESTUDO DOS ELEMENTOS DA TABELA PERIODICA Sódio O sódio é um elemento químico de símbolo Na (Natrium…

características físico-químicas, como cor dos compostos, reações em água, ar, nitrogênio e ácidos-bases, e outras que for de grande relevância. Metais Alcalinos (MA) Importância dos elementos: Em geral, os metais alcalinos (MA) tem propriedades bem específicas em relação aos outros elementos da tabela periódica. Tendo importância, e muitas aplicações. Os metais alcalinos são os elementos respectivamente, o lítio (Li), o sódio (Na), o potássio (K), o rubídio (Rb) o césio…

concluir que: a) b) c) d) e) O potencial de redução do Ag + / Ag0 é maior do que o do Zn 2+ / Zn0. Ocorre transferência de elétrons do Ag + para o Zn0. 0 + O Zn atua como oxidante e o Ag como redutor. 0 0 O Zn é menos redutor do que Ag . + 0 Ocorre eletrólise do Ag e do Zn . 10) Sobre pilha podemos afirmar que: 0 1 2 3 4 0 1 2 3 4 No ânodo ocorre sempre oxidação. No cátodo teremos o fenômeno de redução. O ânodo é o pólo negativo. O cátodo é o pólo positivo. Uma reação química produz…

representada da seguinte forma: A + B → AB. Como por exemplo: H2O + CO2 → H2CO3 A Reação de Análise é a reação onde um composto químico se quebra( decompõe) em duas ou mais substâncias. Essa reação pode vir a ocorrer de três formas diferentes. Sua fórmula geral é: AB → A + B. ● Eletrólise → Quando a decomposição ocorre pela corrente elétrica. H2O ------> H2 + ½ O2 ● Pirólise (calcinação) -------> Quando a decomposição ocorre pelo…

uma mangueira de látex. - Adicione água às buretas até que o nível atinja metade da graduação das mesmas. 1 - A uma das buretas deve ser adaptado, através de uma rolha de borracha, um tubo de ensaio com um bulbo lateral na parte superior. A outra bureta deve ser mantida aberta. - Antes de iniciar o experimento, certifique-se que o aparelho não apresenta vazamento. Isto é feito da seguinte forma: - Suspenda ou abaixe a bureta que está aberta; o nível de água não deverá variar muito. -…

calor; *Eletrólise: decomposição por ação de corrente elétrica; *Fotólise: decomposição por ação da luz. Exs: 2HgO (s) → 2Hg (l) + O2 (g) 2H2O (l) → 2H2 (g) + O2 (l) 2O3 (g) → 3O2 (g) C- Reações de Precipitação Formação de um sal sólido, insolúvel (precipitado), a partir de soluções aquosas de sais muito solúveis. Ex. AgNO3 (aq) + KI (aq) → AgI (s) + KNO3 Precipitado D- Reações de Ácido-base Reação entre um ácido e uma base, com formação de…

Nunca inale ou coloque na boca qualquer produto químico de laboratório, por mais inofensivo que possa parecer. Não trabalhar com material imperfeito (Ex: vidrarias quebradas). SEMPRE que for preparar soluções de ácidos, adicionar ácido à água e NUNCA água no ácido. Rotule sempre quaisquer frascos que contenha algum produto e ou solução. Manuseio de reagentes é uma operação que requer, além de grande cuidado, profundo conhecimento. É fundamental que se conheça os riscos…

=[H3O+] H2O Aceita um próton [H+] =[H3O+] Bronsted Lowry H 2O + H 2O b2 a1 H3O+(aq) + OH-(aq) a2 b1 Produzem íons OHdissolvidos em H2O Arrhenius Produzem íons H3O+ (H+) dissolvidos em H2O HCl(aq) + H2O(aq) → H3O+(aq) + Cl-(aq) Na+(aq) + OH-(aq) NaOH(aq) + H2O(aq) → 3 1. 1 ÁCIDOS 1.1.1 Propriedades • Possuem sabor azedo. • São corrosivos. • Quando diluídos em água se ionizam, isto é, liberam íons, sendo que o cátion sempre será o H+ (H3O+). HCl…