Ácidos, Bases e Ph
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ÁCIDOS,BASES E PH
Funções Inorgânicas:
Ácidos
Bases ou Hidróxidos
Sais
Óxidos
TEORIA DA DISSOCIAÇÃO DE ARRHENIUS
http://www.youtube.com/watch?v=e8e8h3bgLhc
Grau de ionização : α= Número de molécula ionizadas (ni)
Número de moléculas dissolvidas
(n)
ÁCIDOS
São compostos que em solução aquosa, se ionizam produzindo como íons positivos apenas cátions de hidrogênio. →Radical funcional: H+
Classificação:
Monoácidos: 1 H+
Diácidos:
2 H+ (2 H+ + SO42-)
Triácidos:
3 H+ (3 H+ + PO43-)
( H+
+ Cl- ) → HCl
→H
2SO4
→H
3PO4
Classificação:
Hidrácidos – Não contém molécula de oxigênio
→
Sufixo: ídrico -(HCl)
Oxiácidos- Presença de oxigênio na molécula
→
Sufixo- Ico (Nox maior) - (HNO3)
Oso (Nox menor) – (HNO2)
Quanto ao grau de ionização:
- ácidos fracos- quando α < 5%
-ácidos moderados- quando 5 < α < 50%
-ácidos fortes – quando α > 50%
Ácidos do dia-dia
Ácido cítrico; ácido acético; ácido sulfúrico, ácido clorídrico; ácido fórmico; etc....
BASES OU HIDRÓXIDOS
Bases são compostos que, por dissociação iônica, liberam como íon negativo apenas hidróxido OH- , também chamado oxidrila ou hidroxila
→Radical funcional: OH
Classificação:
Monobases: 1 OH- (Na+ + OH-) → NaOH
Dibases:
2 OH- (Ca2+ + 2OH-) → Ca(OH)
Tribases:
3 OH- (Al3+ + 3OH-) → Al(OH)
Classificação:
Quando o elemento forma apenas uma base:
→hidróxido de ................(nome do elemento)
Ex: NaOH (hidróxido de sódio)
Quando o elemento forma duas bases:
→hidróxido ................(nome do elemento + ico/oso)
Ex: Fe(OH) 3 (hidróxido férrico)- Nox maior
Ex2: Fe(OH) 2 (hidróxido ferroso) – Nox menor
POTENCIAL HIDROGENIÔNICO- PH
O pH, potencial hidrogeniônico, é um índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio