pH e ácido base

TRABALHO SOBRE pH E SOLUÇÃO TAMPÃO

QUÍMICA

BIOMEDICINA

ITAPETININGA
20/11/2014

O que é ácido e base?
Os ácidos e bases são duas funções químicas que são consideradas distintas porque suas propriedades costumam ser inversas.
Mas há alguns métodos de identificar ácidos e bases. Observe abaixo outras propriedades dessas funções orgânicas que servem para compará-las e distingui-las:
Solubilidade em água:
Os ácidos costumam ser bem solúveis em água, enquanto a maior parte das bases é insolúvel. As bases de metais alcalinos são solúveis, a de metais alcalinoterrosos são pouco solúveis e as bases de outros metais são insolúveis (uma exceção é o hidróxido de amônio, NH4OH, que existe apenas em solução aquosa, borbulhando o gás amônia em água, sendo, portanto, solúvel nela). Porém quando se é dito insolúvel está querendo explicar que essas substâncias são praticamente insolúveis, ou seja, porque nenhuma substância é totalmente insolúvel em água.
Estrutura:
Todos os ácidos são moleculares, ou seja, são formados por ligações covalentes em que há o compartilhamento de elétrons. Um exemplo é o gás clorídrico, que é formado pelo compartilhamento de um par de elétrons entre o hidrogênio e o cloro:

Já as substâncias bases podem ser iônicas ou moleculares. As que possuem os metais alcalinos e alcalinoterrosos são iônicas, e as demais são moleculares
Condutividade elétrica:
Uma outra forma de distinguir acido e base é que todos os ácidos só conduzem corrente elétrica quando estão dissolvidos em água, porque quando estão em meio aquoso, eles sofrem ionização, ou seja, liberam íons.
Exemplo:

Todas as bases também conduzem corrente elétrica em solução, pois as iônicas liberam os íons já existentes na fórmula e as moleculares sofrem ionização, reagindo com a água e liberando íons. As bases de metais alcalinos também conduzem corrente elétrica quando estão no estado líquido (fundidas).
Ação em