Rela´torio do experimento 3 de química geral experimental

Universidade Federal do Paraná
Departamento de Química

Reações entre íons em soluções aquosas

Curso: Química bacharelado/licenciatura
Disciplina CQ139: Introdução à Química Geral Experimental

Descrição.
De início, foi preparada uma solução aquosa de nitrato de cobalto 0,1010 mol · L-1. O preparo das demais soluções ficou a cargo do restante da classe. Com as soluções prontas, foram efetuadas combinações de modo que todas as soluções interagissem entre si, para que, a nível macroscópico, fossem feitas as análises descritivas necessárias que evidenciaram a ocorrência de alguma reação entre as soluções que, posteriormente, foram provadas por meio de equações químicas.

Resultados e discussão Para o preparo de uma solução de Co(NO2)3 0,1 mol · L-1 foram necessários alguns cálculos teóricos. Como a solução foi preparada em 100 mL, sabe-se que a quantidade de matéria deverá ser de 0,01 mol conforme cálculos abaixo: 0,1 mol — 1L x mol — 0,1L x = 0,01 mol Sendo a massa molar do Co(NO2)3 de 291,03 g descobre-se qual a massa de Co(NO2)3 em 100 mL: 1 mol Co(NO2)3 — 291,03 g 0,01 mol Co(NO2)3 — y g y = 2,9103g Como o reagente disponibilizado tem uma pureza de 98%, então a cada 100 g de reagente 98g é puro, é possível descobrir então a massa de Co(NO2)3 pura: 100 g — 98 g z g — 2,9103 g z = 2,9685g de Co(NO2)3 Então, para uma concentração de 0,01 mol em 100 mL, foi necessário que fosse pesado 2,9685g de Co(NO2)3, porém a massa efetuamente pesada foi de 3,005g. Calculando a pureza real da solução: 100 % — 3,005 g 98% — x g x = 2,9449d de Co(NO2)3 A partir do cálculo da pureza da solução, foi efetuado o cálculo da quantidade de matéria existente em 100 mL: 1 mol de Co(NO2)3 — 291,03g y mol de Co(NO2)3 — 3,005g y = 0,01032 mol em 100 mL Sabendo a quantidade de matéria em 100 mL,