O amoníaco

O amoníaco
Introdução
O amoníaco é, à pressão atmosférica, um gás incolor, de cheiro muito intenso. Encontra-se naturalmente presente no ar, dissolvido na água e está no solo sob determinadas formas químicas.
O amoníaco é utilizado no fabrico de seus sais, na transformação em ácido nítrico de síntese, em cianetos ou em ureia e fosfato de amónio, assim como na produção de precursores para fibras, plásticos, pesticidas e muitos outros compostos orgânicos. O consumo mais importante do amoníaco é no sector de fertilizantes. O amoníaco pode ser olhado como uma fonte indireta de azoto e hidrogénio, em que o transporte é infinitamente mais cómodo que o dos dois gases em separado, pois é transportado na forma líquida. Desenvolvimento
O amoníaco pode ser obtido no laboratório:
1. Por reação dos sais de amónio, secos ou dissolvidos, com bases fortes como o hidróxido de sódio, potássio, ou cálcio.
NH4+ + HO- → NH3 (g) + H2O

Um dos exemplos típicos o aquecimento em matraz do hidróxido de cálcio com o cloreto de amónio:
2 NH4Cl + Ca (HO) 2 ⇌ CaCl2 + 2 NH3 + 2 H2O

O processo de Haber consiste em juntar N2 e H2 num conversor a altas pressões, na presença de um catalisador, e temperaturas na ordem das centenas de graus centígrados. Sob estas condições, os dois gases reagem formando o amoníaco. A reacção prossegue sem que haja o consumo total do N2 e H2. Chegando a um equilíbrio em que os três componentes da mistura reacional estão presentes.
No equilíbrio as concentrações de N2, H2 e NH3 são as mesmas quer se inicie a reacção a partir dos reagentes (N2 e H2) ou se comece do produto puro (NH3) e tanto a reacção de formação do amoníaco, como a reacção inversa em que azoto e hidrogénio são formados, ocorrem à mesma velocidade.
No desenvolvimento do processo de produção industrial do amoníaco a partir de N2 e H2, Haber procurou os fatores que aumentavam a quantidade de NH3.
O amoníaco é produzido comercialmente a partir de N2 atmosférico e H2,