H SO e HNO

H₂SO₄ e HNO₃
André Dutra
Jucimar Barbosa
Rafael Calado
Thayanne Bastos
Téc. em Química – Noturno – SQUI31

Ácido Sulfúrico - H₂SO₄
O antigo nome do ácido sulfúrico era Zayt al-Zaj, ou óleo de vitríolo, criado pelo alquimista medieval islãmico Jabir ibn Hayyan
(Geber).

Ácido Sulfúrico - H₂SO₄
O ácido sulfúrico, H2SO4, é um ácido mineral forte. É solúvel na água em qualquer concentração.
Obteve-se a substância pela formatação seca de minerais, dentre eles o sulfato de ferro heptaidratado (FeSO4•7H2O), também chamado de vitríolo verde, e o sulfato de cobre pentahidratado
(CuSO4•5H2O),
chamado de vitríolo azul.
Quando calcinados, tais compostos decompõem-se a óxidos de ferro e de cobre, respectivamente, emitindo água e trióxido de enxofre, que se combinam de forma a produzir uma solução diluída de ácido sulfúrico.

Propriedades Físicas - H₂SO₄
Embora possa ser feito ácido sulfúrico à concentração de 100%, tal solução perderia SO₃ por evaporação, de maneira que restaria no final ácido sulfúrico a 98,3%.
A solução a 98% é mais estável para a armazenagem e por isso é a forma usual do ácido sulfúrico "concentrado".
Outras concentrações do ácido sulfúrico são usadas para diferentes fins:
• 33,5% : baterias ácidas (usado em baterias de chumbo-ácido)
• 62,18%: ácido de câmara ou ácido fertilizante
• 77,67%: ácido de torre ou ácido de Glover
• 98% : concentrado (altamente desidratante)

Polaridade e Condutividade - H₂SO₄
O H2SO4 é um líquido muito polar, com uma constante dielétrica de cerca de 100.
Isto é pelo fato de o ácido sulfúrico ser capaz de dissociar-se e protonar a si próprio, em um processo conhecido como autoprotólise, que acontece a um grau 10 bilhões de vezes maior que na água:

Este fato permite que prótons sejam altamente móveis em
H2SO4 e faz do ácido um excelente solvente para muitas reações químicas.

Propriedades Químicas - H₂SO₄
A reação de hidratação do ácido sulfúrico é altamente exotérmica.
Se a água for vertida sobre o ácido sulfúrico