Química

Óxidos de nitrogênio
No motor de automóveis ocorre a entrada de ar, cujo O² é necessário à combustão. Junto com O² entram outros componentes que não deveriam. Ocorre a reação N² e O² devido à alta temperatura: N²+O²= 2NO
Ao ser lançado na atmosfera, o NO se transforma em um oxido acido, que reage com a água, produzindo ácidos nítrico e tritroso. 2NO+O²= 2NO² 2NO²+H²O= HNO³+HNO²
O HNO³ juntamente com H²SO , ele é responsável pelo fenômeno da chuva ácida. Curiosamente o HNO³ não surge da chuva e sim da poluição. Nos raios também se formam NO e NO², que produzem o aparecimento desse ácido na água. O NO² também contribui para formação de ozônio na atmosfera: NO²+O²= NO+O³
A presença do ozônio na atmosfera é útil para os seres humanos, pois filtra os raios ultravioleta. Contudo a presença desse gás na baixa atmosfera é ruim pois causa irritação nos olhos e na garganta também prejudicando os vegetais.
Produção de ácido sulfúrico e de ácido nítrico
A maioria dos produtos químicos industriais produzidos tem o ácido sulfúrico H²SO envolvido direta ou indiretamente em sua fabricação: detergentes, tintas, baterias e etc. Quando puro é um liquido incolor, oleoso, bastante denso e de alto ponto de ebulição.
É um ácido forte, bastante corrosivo, com ação desidratante, ou seja, ele é capaz de retirar água de materiais.
O ácido nítrico, HNO³, é obtido industrialmente a partir do oxigênio e do nitrogênio do ar (ou da amônia) e da água. Suas principais aplicações são na produção de nitratos, usados em fertilizantes e