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OXIDAÇÃO E REDUÇÃO

OXIDAÇÃO E REDUÇÃO

+

Na

Oxidação é a PERDA de ELÉTRONS

Cl

–

Redução é o GANHO de ELÉTRONS

É o número que mede a CARGA REAL ou APARENTE de uma espécie química

Na

Nox = + 1

+

Cl –

Nox = – 1

Em compostos covalentes
Nox = + 1

H

Nox = ZERO

H

Cl

H

Nox = – 1

Nox = ZERO

É a perda de elétrons ou aumento do Nox

É o ganho de elétrons ou diminuição do Nox

1ª REGRA
Todo átomo em uma substância simples possui Nox igual a ZERO

H2

Nox = 0

2ª REGRA
Todo átomo em um íon simples possui Nox igual a CARGA DO ÍON

Al 3+

Nox = + 3

3ª REGRA
Alguns átomos em uma substância composta possui Nox CONSTANTE

H, Ag, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
Nox = + 1
Ag NO3

K Br

Nox = + 1

Nox = + 1

Zn, Cd, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
Nox = + 2
Ca CO3

Mg Br2

Nox = + 2

Nox = + 2
Al

Nox = + 3
Al 2 O3

Al Br3
Nox = + 3

calcogênios (O, S, Se, Te, Po) quando for o mais eletronegativo
(no final da fórmula)
Al2 O 3

Nox = – 2

H2 S
Nox = – 2

Nox = – 2

halogênios (F, Cl, Br, I, At) quando for o mais eletronegativo
(no final da fórmula)
Al Cl 3
Nox = – 1

Nox = – 1

HF
Nox = – 1

4ª REGRA
A soma algébrica do Nox de todos os átomos em uma substância composta é igual a ZERO

NaOH

Al2O3

(+1) (+1)

(+3) (– 2)
2 x (+3) + 3 x (– 2) = 0

(– 2)
(+1) + (– 2) + (+1) = 0

(+6) + (– 6) = 0

(+2)
2

X

(+2) + 2

x

x

(– 2)

x + 7

x

(– 2) = 0

4 + 2x – 14 = 0
2x = 14 – 4
2x = 10

x=

10
2

x=+5

(+1) (– 2) x (+1)

x

(– 2)

1 X (+1) + x + 2 x (– 2) = 0

2 X (+1) + x + 4 x (– 2) = 0

1 + x – 4 = 0

2 + x – 8 = 0

x = 4 – 1

x = 8 – 2

x=+3

x=+6

5ª REGRA
A soma algébrica do Nox de todos os átomos em
Um complexo é igual à CARGA DO ÍON

2–

SO4

x + 4

x

(– 2) = – 2

x –8 = –2 x =8 –2 x =+6

(x)
(– 2)

4–

P2O7

2xx + 7

x

2x – 14 = – 4
2x = 14