Volumetria de Precipitação

EXPERIMENTO 04: VOLUMETRIA DE PRECIPITAÇÃO

1. Objetivo

Determinação de cloretos.

2. Procedimento Experimental

2.1 Materiais e Reagentes

MATERIAL NECESSÁRIO
REAGENTES
Balança Analítica
Buretas
Provetas
Balão volumétrico
Erlenmeyer
Bécker
Pissetas
Pipetas
Bastão de Vidro
Espátula
Vidro Relógio
Cloreto de sódio (NaCl)
Nitrato de Prata (AgNO3)
Cromato de Potássio (K2CrO4)

2.2 Experimento

Pesar 2g de NaCl e diluir em um balão volumétrico de 500 mL com água destilada. Pipetar uma alíquota de 50 mL da solução para um erlenmeyer de 250 mL. Adicionar 1 mL de Cromato de Potássio (5%). Verificar o pH!!!! É necessário que esteja entre 7 e 10,5. Titular a solução amostra com a solução padrão de AgNO3 (0,1 eq/L) até a mudança de coloração. Anote o volume gasto para atingir a mudança de coloração.

OBSERVAÇÃO:

1. Todas as soluções utilizadas deverão ser preparadas em laboratório.

Questionário

1. Qual o principal fator envolvido na volumetria de precipitação? Que outros fatores devem ser considerados?
2. Qual o método empregado na volumetria de precipitação?
3. Que tipo de indicador é utilizado na reação de precipitação? Como ele atua no meio?
4. De que forma é sinalizado o ponto final? Qual vc utilizou neste experimento?
5. Como é sinalizado o ponto final da titulometria de precipitação? Qual (is) composto(s) foi (ram) formado(s)? Escreva a reação ocorrida durante o experimento realizado.
6. Por que se faz necessário que o pH da solução problema esteja entre 7 e 10,5?
7. A solubilidade molar do cromato de prata, Ag2CrO4, é 6,5x10-5 mol/L. Determine o valor de Kps.
8. A partir do experimento realizado, calcule:
a) Concentração em eq/L
b) Concentração em mol/L
c) Concentração em mg/L
d) a massa de cloretos na alíquota
e) a porcentagem de cloretos na alíquota
9. Calcule a porcentagem de cloretos na solução (NaCl). Determine o erro experimental.