Velocidade de Reações

UTFPR - UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ
CURSO DE ENGENHARIA MECÂNICA
DISCIPLINA DE QUÍMICA

RELATÓRIO

Trabalho apresentado a Prof.ª Marilei pelos alunos:
Ezequiel Lima
Giovanna Sanguino Biazon
Nicole Oliveira
Referente à prática 10 da aula experimental.

Guarapuava, 19 de novembro de 2013
1. Introdução:

De um modo simples, pode dizer-se que as reações químicas correspondem a transformações em que as espécies químicas perdem a sua identidade molecular, envolvendo a quebra e/ou formação de novas ligações químicas, ou apenas a transferência de elétrons ou prótons. A cinética química é o domínio científico que estuda estas transformações, e permite compreender que as reações químicas podem ocorrer em escalas temporais muito diversas. Na prática, se uma reação for muita lenta, mesmo que seja caracterizada por um rendimento elevado em relação aos produtos desejados, dificilmente terá aplicação a nível industrial. Contudo, ao compreender os fatores que podem afetar a velocidade da reação, podem alterar-se significativamente os resultados obtidos em alguns casos. O nível industrial é atualmente muito frequente recorrer a catalisadores para tornar os processos químicos economicamente viáveis.
A- Método integral Neste método arbitra-se uma equação de velocidade específica, e confrontam-se os resultados experimentais com a expressão que se obtém da integração de, por exemplo, a eq.(14). De modo resumido, o método pode aplicar-se em quatro passos:
i)- obter os dados experimentais na forma: CA=f(t); ii)- admitir uma ordem para a reação, n; iii)- integrar a equação de velocidade correspondente, de modo a obter CA=f(t); iv)- se n for o correto, os parâmetros cinéticos podem ser obtidos a partir de regressão linear dos dados; caso contrário arbitra-se novo valor para n e repetem-se os passos iii) e iv). Na Tabela 1 mostram-se as equações resultantes das integrações nos casos em que