Tudo e vaidade

Classificação das reações
Podemos classificar as reações de várias maneiras, uma delas é relacionar o número de substâncias que reagem e o número de substâncias produzidas.
Classificação:
· Reação de Síntese, Composição ou Adição ( A+B → C ): Ocorrem quando duas ou mais substâncias reagem, produzindo uma única substância. Exemplo: 2 Mg(s) +O2( g)
→ 2MgO(s) .
· R eação de Decomposição ou Análise ( A → B +C ): Ocorrem quando uma única substância origina dois ou mais produtos. Exemplo: 2HgO → 2Hg
· R eação de Simples troca, Substituição ou Deslocamento ( A+XY → AY+X ): Reações que ocorrem entre uma substância simples e uma composta. Exemplo: Zn +2HCl →
ZnCl2 +H2.
· R eação de Dupla troca ( AB+XY → AY+XB ): Ocorrem entre duas substâncias compostas produzindo duas novas substâncias compostas. Exemplo: NaCl+ AgNO3 →
AgCl+NaNO3.
2(+O2(g)
Exercícios sobre Classificações das Reações Químicas
1) Observe as reações I e II abaixo:
I – NH3 + HCl - NH4Cl
II – 2HgO aquecimento 2Hg + O2
Podemos afirmar que I e II são, respectivamente, reações de:
a) síntese e análise
b) simples troca e síntese
c) dupla troca e análise
d) análise e síntese
e) dupla troca e simples troca
2) Dadas as reações a seguir:
I – Zn + 2AgNO3 2 Ag + Zn(NO3)2
II – (NH4)2 CrO7 N2 + Cr2O3 + 4H2O
III – 2Mg + O2 2MgO
IV – + 2NaBr Br2 + 2NaCl
V – H2SO4 + Na2CO3 Na2SO4 + H2O + CO2
Indique a opção que apresenta a ordem correta de suas classificações.
a) deslocamento; decomposição; síntese; deslocamento; dupla troca
b) deslocamento; síntese; decomposição; deslocamento; dupla troca
c) dupla troca; decomposição; síntese; dupla troca; deslocamento
d) dupla troca; síntese; decomposição; dupla troca; deslocamento
e) síntese; decomposição; deslocamento; dupla troca; dupla troca
3) Dadas as equações:
I – CuCl2 + H2SO4 ---- CuSO4 + 2HCl
II – CuSO4 + 2NaOH ---- Cu(OH)2 + Na2SO4
III – Cu(OH)2 aquecimento CuO + H2O
A classificação da reação equacionada e o nome do composto assinalado em