trabalho

PROTOCOLO DE EXPERIMENTOS

Teste de Chama: fundamentos de espectroscopia

Prof. Guillermo Paternina Berrocal
Disciplina: Química Geral

1. Título
Teste de chama: fundamentos de espectroscopia
2. Objetivos
Observar a emissão das cores da chama de um átomo de um metal excitado.
3. Fundamentação Teórica
O teste de chama é baseado no fato de que quando certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico, alguns elétrons de sua última camada
(nível de valência) absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que chamamos de estado excitado. Quando um desses elétrons excitados retorna a seu estado fundamental, libera a energia recebida anteriormente sob a forma de radiação, que na maioria das vezes acontece na região espectral do visível. Cada elemento libera a radiação em um comprimento de onda específico e característico, pois a quantidade de energia para excitar um elétron é quantizada e única para cada elemento químico. A radiação liberada por alguns elementos possui comprimento de onda na faixa do visível do espectro de radiação eletromagnética, ou seja, é uma emissão luminosa perceptível ao olho humano, que se apresenta como cores conhecidas. Dessa forma é possível identificar a presença de certos elementos químicos em função da cor característica que é emitida pelo elemento quando aquecidos diretamente numa chama. No geral, os metais, sobretudo os alcalinos e alcalinos terrosos são elementos cujos elétrons exigem menor energia para serem excitados.
4. Materiais necessários

Bécker
Tubos de ensaio
Bico de Bünsen
Haste de platina
Soluções:
o o o o o o o o o

Ácido clorídrico (0,1 mol/L)
Cloreto de cálcio (10% v/v)
Cloreto de cobre (10% v/v)
Cloreto de sódio (10% v/v)
Cloreto de bário (10% v/v)
Cloreto de lítio (10% v/v)
Cloreto de estrôncio (10% v/v)
Cloreto de potássio (10% v/v)
Sulfato de cobre (10% v/v)

5. Procedimento
1. Insira uma haste de platina