trabalho social

Classificação
Os sais podem ser classificados em: sal normal (sal neutro, na nomenclatura antiga), hidrogênio sal (sal ácido, na nomenclatura antiga) e hidróxi sal (sal básico, na nomenclatura antiga).
Reações de salificação
Reação da salificação com neutralização total do ácido e da base
Todos os H ionizáveis do ácido e todos os OH da base são neutralizados. Nessa reação, forma-se um sal normal. Esse sal não tem H ionizável nem OH.
Reação de salificação com neutralização parcial do ácido
Nessa reação, forma-se um hidrogênio sal, cujo ânion contém H ionizável.
Reação de salificação com neutralização parcial da base
Nessa reação, forma-se um hidróxi sal, que apresenta o ânion OH ao lado do ânion do ácido.
Sais naturais
CaCO3
NaCl
NaNO3
Ca3(PO4)2
CaSO4
CaF2 silicatos sulfetos metálicos
(FeS2, PbS, ZnS,HgS) etc. Sais mais comuns na química do cotidiano
Cloreto de sódio (NaCl)
Alimentação  É obrigatória por lei a adição de certa quantidade de iodeto (NaI, KI) ao sal de cozinha, como prevenção da doença do bócio.
Conservação da carne, do pescado e de peles.
Obtenção de misturas refrigerantes; a mistura gelo + NaCl(s) pode atingir 22°C.
Obtenção de Na, Cl2, H2, e compostos tanto de sódio como de cloro, como
NaOH, Na2CO3, NaHCO3, HCl, etc.
Em medicina sob forma de soro fisiológico (solução aquosa contendo 0,92% de NaCl), no combate à desidratação.
Nitrato de sódio (NaNO3)
Fertilizante na agricultura.
Fabricação da pólvora (carvão, enxofre, salitre).
Carbonato de sódio (Na2CO3)
O produto comercial (impuro) é vendido no comércio com o nome de barrilha ou soda.
Fabrição do vidro comum (maior aplicação):
Barrilha + calcáreo + areia  vidro comum
Fabricação de sabões.
Bicarbonato de sódio (NaHCO3)
Antiácido estomacal. Neutraliza o excesso de HCl do suco gástrico.
NaHCO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2
O CO2 liberado é o responsável pelo "arroto".
Fabricação de digestivo, como Alka-Seltzer, Sonrisal, sal de