trabalho de quimica

RELATÓRIO DE QUÍMICA

ESTUDO QUANTITATIVO DA REAÇÃO DE UM METAL COM ÀCIDO

ÍNDICE:
1-OBJETIVOS
2-INTRODUÇÃO TEÓRICA
3-PROCEDIMENTO
4-MATERIAIS E REAGENTES

1-OBJETIVOS

• Estudar a estequiometria das reações;
• Evidenciar uma reação química, percebendo as transformações das substâncias presentes no sistema;
• Determinar a massa de uma amostra metálica de magnésio desconhecida por meio da medição da quantidade de um dos produtos (hidrogênio) produzidos na reação deste metal com ácido;
• Aplicar a equação geral dos gases;
• Fazer a leitura de um barômetro e de um termômetro.

2-INTRODUÇÃO

As reações (transformações) químicas ocorrem a todo o momento e de diversas maneiras no mundo. São estes Fenômenos que transformam toda a matéria existente e são, com certeza, responsáveis pela origem e manutenção da vida. Nessas transformações, substâncias são consumidas e outras, novas, são formadas . As substâncias que desaparecem durante as transformações são chamadas reagentes, e aquelas formadas são chamadas de produtos.
O domíniodas leis que regem estes processos torna possível entender a natureza e interagir sobre ela produzindo substâncias em grandes quantidades ou mesmo produzindo substâncias até então desconhecidas.
As principais leis que governam os processos químicos são: a lei de conservação das massas de Lavoisier e a lei das proporções definidas de Proust, sendo o modelo atômico de Dalton uma boa explicação para estas observações experimentais.

3-PROCEDIMENTO

Verificar em 1º lugar o volume morto na bureta: colocar água na bureta até o início da marcação(graduação);depois despeje esta água em uma proveta e medir o volume; este é o volume morto da bureta.
Com um pedaço de fio de cobre, enrole bem a amostra metálica(magnésio) de modo que esta não passo escapar durante a reação, deixando 5cm de fio, conforme a figura 1. Fixe o conjunto, espiral de cobre mais amostra metálica,