trabalho de quimica

Páginas: 3 (580 palavras) Publicado: 1 de dezembro de 2014













RELATÓRIO DE QUÍMICA






ESTUDO QUANTITATIVO DA REAÇÃO DE UM METAL COM ÀCIDO




ÍNDICE:
1-OBJETIVOS
2-INTRODUÇÃO TEÓRICA
3-PROCEDIMENTO4-MATERIAIS E REAGENTES



1-OBJETIVOS

• Estudar a estequiometria das reações;
• Evidenciar uma reação química, percebendo as transformações das substâncias presentes no sistema;
• Determinar a massade uma amostra metálica de magnésio desconhecida por meio da medição da quantidade de um dos produtos (hidrogênio) produzidos na reação deste metal com ácido;
• Aplicar a equação geral dos gases;
•Fazer a leitura de um barômetro e de um termômetro.



2-INTRODUÇÃO

As reações (transformações) químicas ocorrem a todo o momento e de diversas maneiras no mundo. São estes Fenômenos quetransformam toda a matéria existente e são, com certeza, responsáveis pela origem e manutenção da vida. Nessas transformações, substâncias são consumidas e outras, novas, são formadas . As substâncias quedesaparecem durante as transformações são chamadas reagentes, e aquelas formadas são chamadas de produtos.
O domíniodas leis que regem estes processos torna possível entender a natureza e interagirsobre ela produzindo substâncias em grandes quantidades ou mesmo produzindo substâncias até então desconhecidas.
As principais leis que governam os processos químicos são: a lei de conservação dasmassas de Lavoisier e a lei das proporções definidas de Proust, sendo o modelo atômico de Dalton uma boa explicação para estas observações experimentais. 




3-PROCEDIMENTO

Verificar em 1º lugar ovolume morto na bureta: colocar água na bureta até o início da marcação(graduação);depois despeje esta água em uma proveta e medir o volume; este é o volume morto da bureta.
Com um pedaço de fio decobre, enrole bem a amostra metálica(magnésio) de modo que esta não passo escapar durante a reação, deixando 5cm de fio, conforme a figura 1. Fixe o conjunto, espiral de cobre mais amostra metálica,...
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