Titulação

1- Introdução: Misturas homogêneas de duas ou mais substâncias formando uma só fase é chamada de solução. Elas contem soluto, que é o componente que é dissolvido e solvente que corresponde ao componente que dissolve esse soluto. As soluções podem ser sólidas, líquidas ou gasosas conforme o solvente. Soluções moleculares são isolantes elétricas, contendo moléculas associadas com o solvente por interações intermoleculares. Soluções insaturadas, saturadas ou raramente supersaturadas são aquelas em que a quantidade de soluto é menor, igual ou superior a capacidade de dissolução. Algumas substâncias dissolvem-se muito bem em dado solvente. Diz-se que elas são muito solúveis nesse solvente. Por exemplo, substâncias tais como: sal comum (NaCl), açúcar comum (sacarose) e ácido clorídrico (HCl), são dissolvidos em água destiladas. Outras substâncias dissolvem-se muito pouco em dado solvente. Diz-se então que elas são poucos solúveis nesse solvente. Outro aspecto muito importante é que uma substância pode ser pouco solúvel em dado solvente e muito solúvel em outro. Por exemplo, açúcar comum (sacarose, C12H22O11) é muito solúvel em água e pouco solúvel, por exemplo, em benzeno (C6H6). O iodo, por sua vez, é pouco solúvel em água e, no entanto, é mais solúvel em tetracloreto de carbono (CCl4). Muitas vezes é importante conhecer as quantidades dos solutos dissolvidos em dada quantidade de solvente ou de solução total.

2- Revisão Bibliográfica:
2.1 – Preparação de soluções diluídas de ácidos e bases fortes: Uma solução é uma mistura homogênea de dois ou mais componentes, ou seja, a composição da mistura é a mesma em todos os pontos. Chama-se solvente ao componente predominante na mistura, e solutos aos componentes existentes em menor quantidade. Concentração de uma solução é a quantidade de soluto presente numa dada quantidade de solução. A concentração pode exprimir-se em várias unidades, sendo as mais comuns:

Molaridade: moles de soluto/volume de solução (M ou