titulaçao

1. RESUMO.

No laboratório foi feito o experimento de titulação volumétrica ácido-base onde foi colocado uma solução base na bureta e uma solução acida junto com uma solução de fenolftaleína em um erlenmeyer e adicionando vagarosamente a solução base na solução acida através do titulante .Foi adicionado a solução base ate o mostrar o ponto de viragem onde chegamos ao fim da titulação.

2. OBJETIVOS.

Os objetivos desse experimento foram de observar uma reação ácido-base, tomar contato com a técnica de titulação e o indicador de fenolftaleína , aprender a verificar ph e calcular o mesmo por meio da concentração de H+ e determinar a concentração de acido acético em uma mostra de vinagre.

3. INTRODUÇÃO.

O experimento de titulação volumétrica foi realizado no laboratório com o objetivo de observar a reação acido –base , foi colocado uma solução base na bureta onde estava completamente preenchida com a solução. Em um erlenmeyer foi colocado uma solução acida e em seguida foi adicionado um indicador de fenolftaleína na amostra .
Foi colocado o erlenmeyer em baixo da bureta para começar a titulação e vagarosamente foi pingando o titulante na solução acida agitando o erlenmeyer .A adição continuou ate chegar no momento em que o indicador mostrou o ponto de virada . Depois de adicionado mais ou menos 15,4 ml da solução base a solução acida ficou em um tom de rosa-pink quando assim termina a titulação.

4. PARTE EXPERIMENTAL.

Para a realização da titulação volumétrica foi usado :
*Pipeta de 20 ml
*Erlenmeyer de 205 ml
*Bureta de 50 ml
*50 ml de solução NaOH 1,0 mol L -1
*Suporte universal
*Garras
*20 ml de vinagre claro
*Solução de fenolftaleína
5. RESULTADOS E DISCUSSÃO.

Ao fim do experimento chegamos a um resultado que precisamos de cerca de 15,4 ml de solução base para que a titulação termine , assim a solução base neutraliza uma solução acida de cerca de 20 ml.Com o fim da titulação podemos observar que no fim da titulação a solução