titulação

RESULTADOS
1a Titulação: NaOH + Na2CO3 + HCl → VT = 19,4 mL
VT (volume total), têm-se que VT = V NaOH + V Na2CO3.
19,4 = 17 + V Na2CO3
V Na2CO3 = 2,4 mL X 1 L/ 1000 mL = 2,4 X 10-3 L

Para descobrir o número de mols de HCl usaremos:
CnHCl = nHCl/ V
0,1 = nHCl/ 2,4 X 10-3 nHCl = 2,4 X 10-4 mols

Como a reação acontece da seguinte maneira:
2 HCl + 1Na2CO3 → 2 NaCl + H2CO3
Portanto o número de mols de Na2CO3 é dado por:
1 mol de Na2CO3 ------ 2 HCl X ------- 2,4 X 10-4
Logo x = 1,2 X 10-4 mols de Na2CO3

Para calcular a porcentagem (m/m) de Na2CO3 na solução, utilizamos a fórmula:
% (m/m) = m Na2CO3 / m amostra, onde a massa da amostra pesada foi de 0,82 g e a massa do Na2CO3 é igual a:
1 mol de Na2CO3 ------105,9885 g
1,2 X 10-4 ------ Y
Logo Y = 127,18 X 10-4
Multiplicando a massa do Na2CO3 por 10, temos a seguinte % (m/m) do Na2CO3
% (m/m) = 127,18 X 10-4 X 10/ 0,82
% (m/m) = 127,18 X 10-3/0,82
% (m/m) = 0.15

2a Titulação:
Para a segunda titulação temos a reação:
Na2CO3 + NaOH + HCl → Na2CO3(prec.) + NaCl + H2O
Onde o Na2CO3 irá se precipitar e sobrará apenas o NaOH e HCl.
O volume de HCl encontrado foi de 17 X 10-3 L, portanto, temos o seguinte número de mols de HCl:
C = nHCl/V → 0,1 = nHCl/ 17 X 10-3 → n HCl = 1,7 X 10-3 mols.
De acordo com a reação, temos que 1 mol de HCl equivale a 1 mol de NaOH, sendo assim: nNaOH = 1,7 X 10-3 mols
Onde a massa do NaOH é dada por:
1 mol NaOH ----- 40g
1,7 X 10-3 ----- Z
Logo Z = 0,068 g

Considerando que a massa da amostra pesada é de 0,82 g e multiplicando a massa do NaOH por 10, temos a seguinte % (m/m) do NaOH:
% (m/m) = mNaOH/ mamostra
% (m/m) = 0,068 X 10/ 0,82
% (m/m) = 0,82