titulação

Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Amazonas

Relatório de Química Analítica

Determinação dos Hidrogênios ionizáveis do Ácido Fosfórico

Manaus
2010
1- Identificação

Alunos:
Atlas Saam Souza de Aquino
Henrique dos Santos Brito
Lincoln Raidysson Ferreira Alcântara
Tallyson Gabriel Sabino

Turma: IQUI 31
Prof.: Edson Valente
2- Introdução

Os ácidos polipróticos contém mais de um átomo de hidrogênio substituível por molécula.
De um modo geral, para que se possa titular o primeiro hidrogênio ionizável separadamente do segundo, a relação Ka1/Ka2 deve-se situar,pelo menos, ao redor de 104. Assim no caso do ácido fosfórico, um ácido triprótico, é possível determinar os hidrogênios ionizáveis separadamente porque a relação pois a relação Ka1/Ka2 e Ka2/Ka3 são maiores que 104..
A titulação do primeiro hidrogênio (pH=4,6) pode ser indicada pelo verde de bromocresol (pH= 3,8 a 5,4) ou pelo metilorange (pH= 3,1 a 4,4), sendo conveniente comparar a cor do ponto final com a de uma solução NaH2PO4 com a mesma quantidade de indicador.
A substituição do segundo hidrogênio (pH= 9,7) pode ser indicada pela fenolftaleína (pH= 8,3 a 10,0). Também é conveniente comparar com uma solução de Na2HPO4.

3- Objetivo

Determinar os hidrogênios ionizáveis do ácido fosfórico.

4- Procedimentos

1- Pesou-se 2,0000 g de Biftalato de Potássio, colocou-se em um béquer de 250,00 mL, adicionou-se 70,00 mL de água destilada e transferiu-se para um balão volumétrico e completou-se até 100,00ml. Calculou-se a normalidade.
2- Mediu-se 2,00 mL de Hidróxido de Sódio 50% e transferiu-se para um balão volumétrico de 250 mL e completou-se com água destilada.
3- Colocou-se 20,00 mL de solução de biftalato de potássio em um erlenmeyer de 250,00 mL, adicionou-se 50,00 mL de água destilada e 4 gotas de metilorange e titulou-se até o ponto de viragem, com solução de hidróxido de sódio (de concentração desconhecida).