Titulação

Objetivos:
- Identificar pilhas secas e alcalinas.
- Prever a espontaneidade de reações de simples troca.
- Prever os produtos das eletrólises ígnea e aquosa.

Atividades
Atenção: consulte o livro para responder as questões 1,2 e 5. 1) Observe a pilha seca e cite seus componentes.

2) Observe a pilha alcalina e cite seus componentes.

Qual substância confere o nome alcalina a pilha? __________________________. Que cor assume o indicador fenolftaleína em contato com esta substância? ___________________________. 3) Observando-se os diferentes tipos de baterias podemos concluir que uma bateria é na realidade uma associação de ___________________. 4) Se uma bateria possui 6 pilhas de 1,5V associadas, qual a voltagem que a bateria produz?_______________. 5) Observando a bateria de chumbo descreva seus componentes e polaridade.

6) Consultando a tabela de potenciais de redução no livro preveja se as reações abaixo ocorrem espontaneamente, em caso de ocorrência dê os produtos da reação. a) Zn + HCl →

b) Cu + AgNO3 →

c) Zn + CuSO4 →

7) Visualmente, como sabemos se as reações químicas acima ocorrem?

8) Diferencie eletrólise ígnea de aquosa:

9) Para obtermos a equação global de uma eletrólise ígnea devemos somar a semirreação do ______________________ com a semirreação do ________________________.

10) Para obtermos a equação global de uma eletrólise aquosa devemos somar a semirreação do ______________________ com a semirreação do ________________________ com a equação de ionização da _____________ e também com a equação de dissociação da substância que está sendo eletrolisada.

11) Dê a tabela de facilidade de descarga de cátions e ânions da eletrólise aquosa. Explique.

12) Observe as eletrólises realizadas na aula experimental, para cada exemplo trabalhado preencha a tabela abaixo: | a) | b) | Semirreação do cátodo | | | Semirreação do ânodo | | | Equação