titulaçao

A Revolução Industrial proporcionou vários avanços em muitas áreas da ciência, inclusive na química. Esses avanços aprimoraram os métodos para fabricação de muitos produtos químicos, entre eles encontram-se os ácidos e bases, juntamente com a criação de métodos para determinar a concentração desses em matérias-primas e produtos através de laboratórios de analises em muitas fabricas para garantir a qualidade de seus produtos. (Hage, David S., 2011). A titulação foi um dos métodos importantes que surgiu nesse período, pois essa técnica é muito utilizada em laboratórios para medir a pureza e a concentração de ácidos e bases.
Com isso, torna-se possível determinar a concentração de uma solução (titulado ou analito), pela reação estequiométrica com um determinado volume de uma solução de concentração conhecida (titulante). O processo ocorre com a adição controlada de um volume conhecido do titulante - usando uma bureta, por exemplo - à solução titulada. Durante o despejo, observa-se as alterações de pH, cor ou outra propriedade mensurável que possa servir para sinalizar quando o analito for completamente consumido pelo titulante. Para registrar o andamento da analise, geralmente é usado um gráfico chamado de “curva de titulação” (figura 02). Nessa curva, há um ponto que chamamos de “ponto de equivalência”, ou seja, é o ponto que mostra a quantidade de titulante necessária para reagir com todo o analito.
Uma vez determinado o ponto de equivalência, com auxílio da estequiometria conhecida na reação do titulante com o titulado, podemos determinar a quantidade de analito presente na solução cuja concentração era desconhecida. Por exemplo, no caso de um titulação ácido-base, suponha que se deseje determinar a concentração de HCl contido em 25 mL de solução por meio de sua titulação com uma solução de NaOH 0,1 mol/L. Imagine que 50 mL de solução NaOH tenham sido adicionados até se adiquirir o ponto de equivalência. Com isso: I: 50mL de solução 0,1 mol(NaOH)/L foram