Tipos de reações

INTRODUÇÃO

Tipos de reação

As reações químicas são processos que transformam uma ou mais substâncias, chamados reagentes, em outras substâncias, chamadas produtos. Em uma linguagem mais acadêmica, dizemos que uma reação química promove mudança na estrutura da matéria.
Essas reações podem ser classificadas como:
Reações de síntese ou adição
As reações de síntese ou adição são aquelas onde substâncias se juntam formando uma única substância. Representando genericamente os reagentes por A e B, uma reação de síntese pode ser escrita como:

Exemplo: Reação de formação do dióxido de carbono (gás carbônico), a partir de dois reagentes, o carbono e o gás oxigênio.
C + O2 → CO2

Reações de análise ou decomposição
As reações de análise ou decomposição são o oposto das reações de síntese, ou seja, um reagente dá origem a produtos mais simples que ele. Escrevendo a reação genérica fica fácil entender o que acontece:

Exemplo: Nos airbags acionados, ocorre a rápida decomposição de um composto de sódio (NaN3(s)), produzindo gás nitrogênio e sódio.
2 NaN3 (s) → 2 N2 (g) + 2 Na(s)

Reações de deslocamento ou simples troca
As reações de deslocamento ou de simples-troca merecem um pouco mais de atenção do que as anteriores. Não que sejam complicadas, pois não são, mas por alguns pequenos detalhes. Em sua forma genérica ela pode ser escrita como:

Exemplo: Reação entre sulfato de cobre e hidróxido de sódio resultando em precipitado azul de hidróxido de cobre.
CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2

Reações de dupla-troca
São também muito simples, mas deve-se ficar atento a detalhes. O mecanismo é fácil:

Exemplo: Reação de ácido clorídrico com zinco liberando gás hidrogênio (efervescência).
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Reações de Oxirredução
Exemplo: Na fotossíntese, reação realizada pelas plantas clorofiladas, as moléculas de clorofila utilizam energia solar para produzir gás oxigênio.
6 H2O + 6 CO2 → 6 O2 + C6H12O6
Nesta reação o oxigênio sofreu uma