Tipos de reaçoes quimicas

Tipos de Reações Químicas
Sempre que ocorre uma transformação na composição da matéria, em que uma ou mais substâncias se transformam e dão origem a novas substâncias, falamos que ocorreu uma reação química. Elas podem ser classificadas em reações de síntese ou adição, de simples troca, de dupla troca, de decomposição.
Sempre que ocorre um fenômeno, isto é, uma transformação, mudança ou alguma alteração na composição da matéria, dizemos que se trata de um fenômeno químico. Neste, uma ou mais substâncias se transformam e dão origem a novas substâncias. Então falamos que ocorreu uma reação química.
Geralmente a reação é representada por uma equação química, que mostram quais são as substâncias participantes no início da reação, e quais foram às formadas no final do processo. Esquematicamente temos:
Reagentes → Produtos
As reações podem ser classificadas de várias formas. Abaixo identificamos as principais:
1. Reação de Síntese ou Adição: É aquela em que duas substâncias reagem originando um único produto.
A + B → C
Exemplo: Reação de formação do dióxido de carbono (gás carbônico), a partir de dois reagentes, o carbono e o gás oxigênio.
C + O2 → CO2
2. Reação de decomposição: É o inverso da de Síntese, uma única substância origina duas ou mais.
A → B + C
Exemplo: Nos airbags acionados, ocorre a rápida decomposição de um composto de sódio (NaN3(s)), produzindo gás nitrogênio e sódio.
2 NaN3 (s) → 2 N2 (g) + 2 Na(s)
3. Reações de dupla troca: duas substâncias compostas reagem originando outras duas.
AB +XY → AY + XB
Exemplo: Reação entre sulfato de cobre e hidróxido de sódio resultando em precipitado azul de hidróxido de cobre.
CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2
4. Reações de simples troca: Uma substância composta reage com uma simples e geram outras duas substâncias compostas e simples.
A +XY → AY + X
Exemplo: Reação de ácido clorídrico com zinco liberando gás hidrogênio (efervescência).
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
5. Reações