Teste

1) Por que os elementos do Grupo 1 são: a) fortes agentes redutores? B) pobres agentes complexantes?
2) Explique por que o Li possui o Eº mais negativo entre os alcalinos
3) ...........
4) Por que os compostos de Be são muito mais covalentes do que os compostos dos outros elementos do grupo?
5) Qual é a estrutura de BeCl2 a) no estado gasoso b) no estado sólido
6) A dureza da água pode ser temporário ou permanente. O que provoca a dureza e como ela pode ser eliminada em cada caso?
7) ....
8) Use a equação de Kapustinkii para calcular as diferenas entre as entalpias de rede de MO e MO2 para a)Mg e b) Ba. Comente os valores obtidos. R(Mg+2) = 72pm, r(Ba+2)=135pm, r(O-2)=140pm, r()=180pm
9) Qual é a principal fonte de boro? Esquematize as etapas de obtenção do boro
10) Desenhe a estrutura do B2H6 e descreva a ligação química nesse composto
11) Compare as estruturas de BF3 gasoso, AlCl3 gasoso e AlCl3 em solução aquosa
12) Como o alumínio é purificado do minério e como o metal é obtido?
13) Dê um exemplo do emprego do AlCl3 em síntese orgânica
14) Quais são os nox mais comuns do carbono e do chumbo? Explique o motivo dessa diferença.
15) Explique as principais diferenças entre o diamante e a grafita
16) Apresente o maior número possível de métodos de obtenção de CO e de CO2
17) Apresente motivos que expliquem porque CO2 é um gás e SiO2 é um sólido
18) Desenha a estrutura de alguns tipos de silicatos

V= nº de íons por fórmula unitária
K=1,21.KJ.pm/mol
D=34,5pm
=nº de carga do cátion
=nº de carga do ânion