teste de chama

Teste de Chama: Química
Semestre: 1° Engenharia de Produção

Jacareí 20/09/2014

ÍNDICE

TESTE DE CHAMA(Pág.1)
1. RESUMO (pág. 3)
2. OBJETIVO (pág. 3)
3. INTRODUÇÃO (pág. 4)
4. PARTE EXPERIMENTAL (pág. 4)
5. RESULTADOS E DISCUSSÃO (pág. 5)
6. CONCLUSÃO (pág. 6)
7. BIBLIOGRAFIA (pág. 6)

1. RESUMO

Aula prática de química, realizada em laboratório, para observar as reações químicas, resultantes dos experimentos realizados.

2.Objetivo
Identificar, por meio da cor produzida na chama, alguns cátions metálicos;
Observar o fenômeno de emissão luminosa por excitação e correlacionar com o Modelo Atômico de Bohr;
Verificar a distribuição eletrônica dos elementos;
Reconhecer os limites do Modelo de Bohr;
Reconhecer o carácter quântico dos elétrons;
Tomar contato com as regiões do espectro eletromagnético.

3.Introdução teórica

Um Modelo atômico é uma representação que procura explicar, sob o ponto de vista da Ciência, fenômenos relacionados à estrutura da matéria e às formas como ela se expressa. Ele visa dar uma explanação sobre a estrutura microscópica da matéria e deve ser capaz de prever outros fenômenos associados a ela.
A partir do Modelo Atômico de Bhor, ficou estabelecido que os átomos possuem regiões específicas disponíveis para acomodar seus elétrons – as chamadas camadas eletrônicas.

4.Parte experimental

Amparados de alguns matérias como um fio de platina e um bico de Bunsen iniciamos o experimento acendendo o bico de Bunsen de tal forma fazendo com que a chama permanecesse azul. Posteriormente banhávamos o fio de platina num concentrado de ácido clorídrico e colocávamos na chama para que fosse tirado qualquer tipo de contaminação no fio que pudesse violar o experimento, a seguir mergulhávamos novamente o fio no ácido e assim coletávamos uma pequena amostra do sal desejado para