Termoquímica

Escola Técnica Estadual “Conselheiro Antônio Prado”

Relatório de Análise de Processos Físico-Químicos II

Curso: Química
Data: 27/08/2013

Termoquímica – Verificação da Lei de Hess

Objetivo Verificação experimental da Lei de Hess.
Introdução
Calorímetro é um aparelho isolado termicamente, ou seja, é um sistema fechado que não permite trocas de calor com o ambiente externo. Ele facilita o contato térmico entre os corpos e dificulta as trocas de energia térmica com o meio externo, por isso é utilizado para fazer estudos sobre a quantidade de calor trocado entre dois corpos de temperaturas diferentes, visto que, a partir dele é possível obter determinar do calor específico das substâncias, o valor das quantidades de calor absorvidas e cedidas entre os corpos em estudo, através de trocas físicas ou químicas que uma substância sofre.
Normalmente, no interior de um calorímetro é adicionada água e após o sistema entrar em equilíbrio térmico, coloca-se um corpo a ser estudado dentro da água, estando com uma temperatura inicial diferente do sistema água-calorímetro. Abaixo, um exemplo de um calorímetro: FIGURA 1: Calorímetro

Materiais
 1 béquer de forma alta de 500 mL
 1 proveta de 250 mL
 1 termômetro
 1 pesa-filtro
 Papel absorvente
 1 calorímetro de isopor

Reagentes
 Hidróxido de sódio (NaOH) sólido
 Solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,5M
 Solução de ácido clorídrico (HCl) 0,25M
 Solução de ácido clorídrico (HCl) 0,5M

Procedimento Experimental
1. Determinação do calor da reação (1)
a) Determinou-se a massa de um béquer de 500 mL de forma alta (copo de GRIFFIN) limpo e seco, com aproximação de 0,0001 g.
b) Adicionou-se 200 mL (± 1 mL) de água fria de torneira ao béquer de 500 mL. Colocou-se o béquer no calorímetro de isopor. Agitou-se cuidadosamente com termômetro até que toda a água ficasse a uma temperatura uniforme. Aguardou-se alguns minutos e anotou-se a temperatura