Tabela KPS

Colégio Salesiano Sagrado Coração
Aluna(o): _____________________________________________ Nº: _________ Turma: 3º ano ________
Recife, ______ de ________________ de 2011
Disciplina:

Físico–Química

Professor:

Eber Barbosa

Produto de Solubilidade
]

01 – Solubilidade em Água
A solubilidade de uma substância em água indica a quantidade máxima dessa substância que pode ser dissolvida em certa quantidade de água a uma temperatura específica.
Para o caso dos equilíbrios químicos a solubilidade deve ser expressa na forma de concentração molar (mol/L).

A concentração de uma substância em solução saturada é chamada de solubilidade da substância.

02 – Produto de Solubilidade (Kps)
Em primeira instância podemos afirmar que o produto de solubilidade é uma constante de equilíbrio específica para eletrólitos fortes.
Por exemplo, todo sal tem um grau de dissociação iônica de 100%, ou seja, todo sal é eletrólito forte. Considere que um sal do tipo AXBY foi utilizado na preparação de uma solução contendo 0,01 mol desse sal em água suficiente para um litro.
Sua constante de equilíbrio Kc deveria ser...

H2O

AXBY

+Y

xA

+

yB

–X
+Y X

Início:

0,01 mol

Fim

0 mol

0 mol
x.0,01 mol

Kc =

0 mol
y.0,01 mol

X

–X Y

[A ] .[B ]

Kc =

[ 0,01 ] . [ 0,01 ]

[AXBY]

Y

[0,0]

Porém como a concentração do sal AxBy tende a zero, Kc tende ao infinito, ou seja, Kc não existe no conjunto dos reais.

Uma vez que em soluções de eletrólitos fortes, a concentração do reagente tende a zero, esse tipo de equilíbrio depende apenas da concentração dos produtos, porque no sistema “só existem os íons, não existem reagentes”.
Dessa forma concluímos que a constante de equilíbrio de soluções de eletrólitos fortes,

Kps, depende

apenas das concentrações dos íons presentes na solução.

Kps = Produto das concentrações dos íons
H2O

x A+Y

AXBY

y B–X

+

Kps = [ A+Y ]X . [ B–X ]Y

Exemplo: Qual a