Quimica Analítica Lista 1 UFRJ Prof CORA

LISTA 1
EQUILÍBRIO DE SOLUBILIDADE

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EXERCÍCIOS DA LISTA 1 – Professora Anna
1) Calcule o número de moles das substâncias e a molaridade das seguintes soluções:
a) 680mg de AgNO3 em 50mL de solução.
b) 46,98g de Ba(NO3)2 em 500mL de solução.
c) 270,5g de FeCl3.6H2O em 2,0L de solução.
2) Foram misturados 10,0mL de uma solução contendo 0,176g de NaCl, 40,0mL de solução contendo 0,89g de CaCl2 e 50,0mL de solução contendo 1,64g de Ca(NO3)2.
Calcular a concentração de todos os íons em solução.
3) Que volume de água devemos adicionar a 1,00L de solução 0,120M para torná-la
0,10M.
4) A solubilidade do CaF2 a 25o C é 0,0068g em 250mL. Qual seu Kps?
5) A partir do Kps do PbSO4, calcular a concentração de íons sulfato numa solução contendo 1,00mg de Pb2+ por litro.
6) Misturam-se 5,0mL de Pb(NO3)2 0,50M com 10mL de Na2SO4 0,50M. Haverá precipitação de sulfato de chumbo?
7) Uma solução de volume igual a 500mL contém 5,0x10-5 moles de Na2CO3 e 5,0 x 10-6 moles de AgNO3. Haverá precipitação de Ag2CO3?
8) Qual é a solubilidade do BaSO4 numa solução de Na2SO4 0,010M? Compare com a solubilidade absoluta ( 0).
9) Qual é a solubilidade de Ba(IO3)2 numa solução 0,030M de Ba(NO3)2? Compare com a solubilidade absoluta ( 0).
10) Calcular a concentração de OH- necessária para precipitar hidróxido em cada uma das soluções abaixo:
a) Fe3+ 0,10M
b) CdCl2 1,0x10-4M
c) MgCl2 0,010M
11) Calcular quantos gramas de NaCl devem ser adicionados a 100mL de uma solução
0,010M de Pb2+ para iniciar a precipitação do PbCl2.
12) 100mL de uma solução contendo 0,637g de LiNO3 são misturados com 150mL de uma solução contendo 0,246g de Na3PO4. Haverá precipitação? Se houver, qual a massa de precipitado formada? Qual a concentração final de cada íon em solução?
13) Verificar nas misturas a seguir se ocorre precipitação; calcular a concentração dos íons em solução no equilíbrio. Qual a massa de precipitado em cada caso de precipitação?
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a) 500mL de