Soro

Procedimento
1. Pipetou-se 10mL de soro fisiológico no erlenmeyer 100mL.
2. Em um béquer 50mL pesou-se nitrato de prata (cerca de 0,28g).
3. O nitrato de prata foi dissolvido com 10mL de água destilada.
4. O bico de Bunsen foi acesso, o erlenmeyer com soro e o béquer com nitrato de prata dissolvido foram aquecidos, não fervidos.
5. Quando as soluções estavam aquecidas, com o auxilio de uma pipeta descartável, pipetou-se gota a gota o a solução de nitrato de prata no soro, o erlenmeyer está em agitação lenta porém constante.
6. O béquer foi lavado por 3 vezes com água destilada, para assegurar que todo nitrato fosse transferido para o erlenmeyer.
7. O erlenmeyer ficou em repouso por 10 minutos.
8. O papel filtro foi pesado e o valor anotado.
9. O filtro foi colocado funil e a filtragem do precipitado foi feita. O erlenmeyer foi lavado com água destilada.
10. A água da filtragem foi descartada e o precitado que ficou no filtro foi levado a estufa a 110°C por 20 minutos.
11. A cada 20 minutos o papel filtro era pesado até que o peso se mantivesse constante.
12. Com as informações das massas após a secagem foram feitos os cálculos.
13. A análise foi feita em duplicata.

3 – Materiais utilizados
3.1. Reagentes e Soluções
- Soro fisiológico ADV 0,9%;
- Água destilada;
- Nitrato de prata;

3.2. Vidrarias e Equipamentos
- Balança analítica;
- Béquer de 50 mL;
- Erlenmeyer 100mL;
- Funil;
- Espátula;
- Estufa;
- Bico de Bunsen;
- Papel filtro;
- Pipeta volumétrica 10mL;
- Pipeta descartável;
- Bastão de vidro;
- Vidro de relógio.

Resultados
A equação química abaixo representa a reação química que ocorreu:

O AgCl é um precipitado branco.
Sabendo que a concentração do soro fisiológico é 0,9%, para descobrir a massa de nitrato de prata a ser pesado foi utilizado o seguinte cálculo:

As massas moleculares foram obtidos da tabela periódica.

Calculando quantos mols tem 9g de NaCl:
1 mol NaCl ---------- 58,442g