Soluções i

Introdução:

Soluções são misturas homogêneas que podem se apresentar físico: sólido, líquido ou gasoso. Um exemplo de solução sólida é a aliança de ouro, que é uma mistura homogênea contendo 75% de ouro e 25% de cobre. De uma solução líquida pode-se exemplificar o refrigerante Coca-Cola, que possuí vários componentes (cafeína, ácido fosfórico, noz-de-cola, folhas de coca descafeinadas, entre outros) dissolvidos em água, excetuando-se algumas bolhas de gás eventualmente presente. E por fim, para uma solução gasoso pode-se usar como exemplo a mistura homogênea que é o ar atmosférico das montanhas, constituído por 78% em volume de nitrogênio gasoso, 21% de oxigênio gasoso e 0,9% de argônio gasoso.
Soluto é a substância que está sendo dissolvida.
Solvente é a substância que está efetuando a dissolução.
Genericamente, diz-se que o componente presente em maior quantidade é o solvente e o presente em menor quantidade é o soluto.
Definimos como solubilidade a quantidade máxima de soluto que pode ser solubilizada em um determinado solvente, variando com a temperatura. Assim temos: * Solução saturada: Concentração é igual à solubilidade; * Solução insaturada: Concentração é inferior à solubilidade; * Solução supersaturada: Concentração é superior à solubilidade.
Para expressar a quantidade de soluto em relação ao solvente, utilizamos as unidades de concentração. As mais utilizadas são: * g/L (gramas por litro); * % m/V (Percentual massa por volume); * ppm (Parte por milhão) (1 ppm = 1 mg/L);
Concentrações molares: * mol/L (Mol por litro); * Fração molar (Não será abordada nessa prática, pois a fração molar só é utilizada para soluções gasosas.)
Fórmulas:
* C0V0=CfVf (Lei da diluição/Concentração) * FD = Vf (Fator de Diluição); Vo * Cf = C1V1 + C2V2 (Mistura de Soluções). V1+ V2

* Objetivo:

Preparar soluções para as quais calcularemos as massas