Soluces

Soluções
Química - 2º ano

Misturas

 As misturas podem ser homogêneas ou heterogêneas.
Homogêneas - possuem UMA fase distinta.

heterogêneas- possuem DUAS
OU MAIS fases distintas.

Solução é uma mistura homogênea entre duas ou mais substâncias. O processo utilizado para obter essa mistura é chamado de dissolução.

Água

 A água é chamada de solvente universal. Isso porque ela dissolve muitas substâncias e está presente em muitas soluções.

Estados Físicos das soluções


As soluções podem ser formadas por qualquer combinação envolvendo os três estados físicos da matéria: sólido, líquido e gasoso.  Solução líquida (refrigerantes);
 solução sólida ( bronze = cobre + estanho);  solução gasosa (ar atmosférico).

COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE
 O Coeficiente de Solubilidade é a quantidade necessária de uma substância para saturar uma quantidade padrão de solvente, em determinada temperatura e pressão.  Em outras palavras, a solubilidade é definida como a concentração de uma substância em solução, que está em equilíbrio com o soluto puro a uma dada temperatura. Exemplos:
• AgNO3 – 330g/100mL de H2O a
25°C
• NaCl – 357g/L de H2O a 0°C
• AgCl – 0,00035g/100mL de H2O a
25°C

Classificação das Soluções

Soluções saturadas

De acordo com a quantidade de soluto dissolvido, podemos classificar as soluções em:

Soluções insaturadas

Soluções supersaturada s Soluções saturadas

 Contêm uma quantidade de soluto dissolvido igual à sua solubilidade naquela temperatura, isto é, excesso de soluto, em relação ao valor do coeficiente de solubilidade (Cs), não se dissolve, e constituirá o corpo de fundo.

Soluções insaturadas

 Contêm uma quantidade de soluto dissolvido menor que a sua solubilidade naquela temperatura. Soluções supersaturadas

 Contêm uma quantidade de soluto dissolvido maior que a sua solubilidade naquela temperatura. (instáveis)

“Uma solução que apresenta concentração 80 g/L apresenta
80 gramas de soluto, para cada litro da solução.