Solubilidade

Departamento de Química – UFSC

SOLUBILIDADE

Professora= Ines Maria Costa Brighente Alunos= Alessandra Bastos Zamora Lino Meurer

1) Agua > etanol > 1-butanol > querosene
2) Solutos com polaridade próximas a polaridade do solvente, dissolvem-se em maior quantidade do que aqueles com polaridade muito diferentes.
A agua e o NaCl são substancias muito polares, mas a acetanilida e bem pouco polar, devido a ligação C=O presente na molécula. Já o cloreto de sódio ,por ser um composto iônico , é muito solúvel em agua ( que é polar) , ou seja, as forças que mantem o NaCl numa estrutura cristalina são facilmente vencidas pelas interações da molécula de agua com o mesmo .
3) Basta adicionar uma substancia polar ( que não seja incolor ) na molécula. Assim, ela reagira com a agua ( que também é polar ) e será possível diferenciar quem constitui a fase superior a fase inferior da amostra.
Caso os líquidos estivessem em maior quantidade, seria possível realizar o processo de decantação e , após isto, aquecer os mesmo ate a ebulição. Aquele liquido que começasse a ebulir a 1000C seria a agua. O processo de decantação é realizado através de um funil de separação, onde após serem fortemente agitados e deixados em repouso, os líquidos separam-se , fazendo com que o mais denso fique na parte inferior , o menos denso na parte superior do funil, estando eles totalmente separados. O funil possui uma torneira em sua parte inferior ( como a utilizada para a titulação ) que, ao ser faz com que o liquido mais denso escoa, lentamente para outro recipiente ( que pode ser um béquer ou erlenmeyer ) que deve ser posto abaixo da torneira. A