Solubilidade

Soluções e
Solubilidade

Universidade Federal do Rio de Janeiro – Campus Macaé Professor Aluísio Teixeira
Orgânica Experimental I – Licenciatura em Química
Ana Carolina de Almeida Santos Pinto

Solução é uma mistura homogênea de dois ou mais componentes.
Sendo mistura homogênea, a mistura onde observa-se uma fase e mistura heterogênea onde observa-se duas ou mais fases. A solução é composta de soluto, a parte dissolvida e solvente, a parte que dissolve.
A quantidade de soluto presente divide as soluções em dois grupos: diluídas e concentradas, onde, determina-se a sua concentração pela fórmula: Concentração = massa do soluto presente no solvente (g)/ volume da solução (L)
Algumas substâncias têm sua solubilidade aumentada com o aumento da temperatura, enquanto outras têm sua solubilidade diminuída. O coeficiente de solubilidade é a quantidade de soluto necessária para saturar uma quantidade padrão de solvente a uma determinada temperatura e permite dividir as soluções em:
- Saturadas: quantidade de soluto igual ou permitido pelo coeficiente de solubilidade numa dada temperatura.
-Insaturadas: quantidade de soluto abaixo pelo coeficiente de solubilidade numa dada temperatura.
Supersaturadas: quantidade de soluto acima do permitido pelo coeficiente de solubilidade numa dada temperatura, obtendo-se um precipitado. Tipos de Soluções
As soluções podem ser classificadas quanto ao seu estado físico: sólido, líquido ou gasoso.
Soluções gasosas: Não é possível preparar uma mistura heterogênea de dois gases porque todos os gases se misturam uniformemente em qualquer proporção. Soluções gasosas têm a estrutura tipicamente de todos os gases
(as moléculas estão distantes uma das outras e encontram-se em movimento rápido e colidindo-se com as paredes do recipiente que as contém).
Soluções líquidas: Soluções líquidas possuem rearranjo molecular de um líquido puro: as partículas encontram-se dispostas umas às outras. Diferente de um líquido