sintese

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MATO GROSSO DO SUL.

MARCIO

PARÂMETROS DE ARRHENIUS:
Efeito da Temperatura na
Velocidade de uma Reação

CINÉTICA QUÍMICA

Dourados- MS
2014
1.1 Parâmetros de Arrhenius
Arrhenius foi o primeiro cientista a reconhecer a dependência da constante de velocidade com a temperatura.
Arrhenius notou que um gráfico do ln de k pelo inverso da temperatura resulta, em quase todos os casos, numa linha reta. A inclinação, com valor característico da reação, é sempre negativo.
A equação de Arrhenius pode ser escrita como: ln k = ln A – (Ea/R)(1/T)
Onde, k é a constante de velocidade;
A é conhecido como “constante de Arrhenius” ou “fator pré-exponencial”;
Ea corresponde à “energia de ativação”;
R é a constante dos gases (8,314 J K-1 mol-1);
T é a temperatura absoluta.
As grandezas Ea e A são conhecidas como parâmetros de Arrhenius.
A equação de Arrhenius também pode ser escrita da seguite forma: k = A exp(-Ea/RT) A conhecido como fator pré-exponencial, tem as mesmas unidades de k. Está relacionado à freqüência das colisões, mas também inclui orientação e outros fatores.
Ea é a energia de ativação. Representa a “barreira” de energia que deve ser vencida antes que os reagentes se tornem produtos. Ea é sempre positivo. Quanto maior o valor de Ea, menor a velocidade de uma reação a uma dada temperatura, e maior será a inclinação da curva (ln k) x (1/T). Uma energia de ativação alta corresponde a uma velocidade de reação que é muito sensível á temperatura. O valor de Ea não muda com a temperatura.

1.2 Determinando o Parâmetro de Arrhenius
Ambos A e Ea podem ser encontrados a partir de um gráfico de (ln k) x (1/T). Os pontos plotados estarão em linha reta, na maioria dos casos.
A inclinação (negativa) pode ser multiplicada por –R para fornecer Ea (positivo). A interceptação do eixo y é o ln A.

Em termos de logaritmos decimais, pode ser representada por:
Log k