Retrotitulação

INTRODUÇÃO:

Retrotitulação

Muitos metais não podem ser determinados diretamente. Pode ocorrer precipitação no intervalo de pH em que a titulação deve ser feita ou deve ocorrer formação de complexos inertes. Às vezes, não se dispõe de um indicador metálico adequado. Quando isso ocorrer, pode se adicionar à solução a ser titulada um excesso de solução padrão de EDTA. A solução resultante é tamponada no pH desejado e o excesso de EDTA é titulado com uma solução padrão de um íon metálico. Usa-se freqüentemente uma solução de cloreto (ou sulfato) de zinco ou de cloreto (ou de sulfato) de magnésio para esta finalidade. O ponto final é detectado por um indicador de íons metálicos que reage com os íons de zinco ou magnésio introduzidos na titulação.

Leite de Magnésia

CARACTERES: Líquido branco, com odor característico, isento de grumos, sabor característico, de reação alcalina ao papel de tornassol e ao soluto de fenolftaleína. DOSEAMENTO: Leite de magnésia é uma suspensão de Hidróxido de magnésio, cada 100g deve conter não menos que 7,0g e não mais que 8,5g de Mg(OH)2.

OBJETIVO:

Determinar o teor de Mg(OH)2 existente no leite de Magnésia, por meio da titulação indireta. O titulante foi o HCl e o titulado foi uma solução de Leite de Magnésia e NaOH.

PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS:

→NaOH

0,1 mol/L

→+/- 1 g de amostra + 50ml de HCl 0,1 mol/L

+ indicador 3-4 gotas

1. Anotar a massa de mais ou menos 1 g de leite de Magnésia;

2. Colocar 50 ml de HCl;

3. Verificar fator e multiplicar pela concentração teórica;

ESTEQUIOMETRIA:

a) NaOH + HCl → NaCl + H2O

↓

é excesso

VT= VR + VE