estudante

determinação do teor de hidróxido de magnésio Mg(Oh)2 método: retrotitulação ou titulação de retorno

1 APRESENTAÇÃO

Este relatório trará informações a mercê dos experimentos realizados na aula pratica. Para analisar o teor de hidróxido de magnésio no leite de magnésia (Phillips) comercializado por farmácias e drogarias. Possibilitando-nos abranger nossos conhecimentos nas tecnicas de análises qualitativas.

2 REFERENCIAL TEÓRICO

Em uma titulação de retorno, um excesso conhecido de uma solução de ácido forte é adicionado ao analito. O excesso que ácido forte é então titulado como uma solução padrão de um segundo íon metalico. Uma titulação de retorno é necessario se o analito precipita na ausência de ácido forte, se ele reage muito lentamente com o ácido forte sobe as condições de titulação ou se ele bloquei o indicador. O íon metalico usado na titulação de retorno não deve deslocar o complexo formado pelo íon metalico que esta sendo analisado com ácido forte. Se o ácido ou a base forem eletrólito fraco, o sal será hidrolisado até certo ponto e no ponto de equivalência a solução será ligeiramente ácida ou ligeiramente básica. O pH exato da solução no ponto de equivalência pode ser prontamente calculado a partir da contante de ionização do ácido fraco (ou base fraca) e da concentração da solução (Arthur I. Vogel/Química Analítica Qualitativa; 5ª edição). Uma titulação de retorno com EDTA evita a precipitação do analito, por exemplo o Aℓ3+ precipita como Aℓ(OH), em pH=7 na ausência de EDTA. Uma solução de Aℓ3+ pode ser tratada com um excesso de EDTA, ajustado o pH para 7-8 com acetato de sódio, e aquecida à ebulição para garantir a complexação completa do íon na forma estável e solúvel Aℓ(EDTA)-. A solução é então esfriada, adiciona-se um indicador negro eriocromo T e se faz a titulação de retorno com uma solução padrão de Zn2+ (Arthur I. Vogel/Química Analítica Qualitativa; 5ª edição).
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