Marcha Analítica

Cálculo da concentração molar de cloreto pelo método de Mohr
Ag(aq) + Cl-(aq) AgCl(s)
N0mmol de Ag+ gasto= N0mmol de Cl- presente
N0mmol de Ag+ gasto= (3,7mL)x 0,1mol.L-= 0,37mmol= N0mmol de Cl- presente
[Cl-]= 0,37mmol/10mL=0,037M
Cálculo da concentração molar de cloreto pelo método de Fajans
*Primeira titulação
N0mmol de Ag+ gasto= N0mmol de Cl- presente
N0mmol de Ag+ gasto= 3,8mLx0,1mol.L-= 0,38mmol= N0mmol de Cl- presente
[Cl-]= 0,38mmol/10mL= 0,038M
*Segunda titulação
N0mmol de Ag+ gasto= 3,7mLx0,1mol.L-= 0,37mmol= N0mmol de Cl- presente
[Cl-]= 0,37mmol/10mL=0,037M
*Terceira titulação
N0mmol de Ag+ gasto= 3,5mLx0,1mol.L-= 0,35mmol= N0mmol de Cl- presente
[Cl-]= 0,35mmol/10mL= 0,035M
[Cl-]m= (0,038M + 0,037M + 0,035M)/3= 0,0367M
Cálculo da Concentração de cloreto pelo método de Volhard
Ag(aq) + Cl-(aq) AgCl(s)
SCN-(aq) + Ag+ AgSCN(s)
Fe3+(aq) + SCN-(aq) Fe(SCN)2+
N0mmol de excesso Ag+ = N0mmol de SCN-= 16,3mLx0,1mol.L-= 1,63 mmol
N0mmol de Ag+ que reagiram= N0mmol total adicionado - N0mmol de excesso Ag+ = 0,200mol.L-x10,00mL – 1,63mmol= 2mmol – 1,63mmol= 0,37mmol.
Como N0mmol de Ag+ que ragiram= N0 mmol de Cl- que reagiram e, portanto, que estavam presentes inicialmente na amostra, tem-se que:
N0mmol de Cl­- presente= 0,37mmol
[Cl-] 0,37mmol/10mL= 0,037 M Cálculo da concentração molar de iodeto pelo método de Volhard
*Primeira titulação
N0mmol de excesso Ag+ = N0mmol de SCN-= 12,4mLx0,1mol.L-= 1,24 mmol
N0mmol de Ag+ que reagiram = N0mmol total adicionado – N0mmol de excesso de Ag+ = 0,200mol.L-x10,00mL – 1,24mmol= 2mmol – 1,24mmol= 0,76mmol.
Como N0mmol de Ag+ que ragiram= N0 mmol de I- que reagiram e, portanto, que estavam presentes inicialmente na amostra, tem-se que:
N0mmol de I- presente= 0,76mmol/10mL= 0,076M
*Segunda titulação
N0mmol de excesso Ag+ = N0mmol de SCN-= 12,5mLx0,1mol.L-= 1,25 mmol
N0mmol de Ag+ que reagiram = N0mmol total adicionado – N0mmol de excesso de Ag+ = 0, 200mol.L-x10,00mL – 1,25mmol=