Resumo Quimica P3

Arrhenius
Ácido (H+)
Base (OH-)
Reações Químicas
H+Cl- + Na+OH- Colocado em Água (neutralização) ou ácido base de Arrhenius
Cl- + H+ + OH- + Na+
H2O
Se evaporar a água o Na e o Cl se unem caso eles permanecerem em meio aquoso.

HCl + NaOH  H2O + NaCl Fórmula associada

H+Cl- + Na+OH-  H2O + Na+Cl-  H+ + OH-  H2O  Fórmula líquida.

Hidrólise
Óxidos
Li2O
Na2O
K2O
Rb2O
Cs2O
Fr2O
BeO
MgO
CaO
SrO
BaO
RaO

1Li2 + H2O  2LiOH
Óxidos
BeO + H2O  Be (OH)2

Sais
Cátion – Base Forte / Ânion – Ácido Fraco
Cátion – Base Fraca / Ânion – Ácido Forte

Tabela de ácidos mais comuns
Ácido forte (eletrólito forte)
Ácido fraco (eletrólito fraco)
HCl
Ácido clorídrico
H3PO4
Ácido fosfórico
HBr
Ácido bromídrico
H2CO3
Ácido carbônico
HI
Ácido iodídrico
CH3CO2H
Ácido acético
HNO3
Ácido nítrico
H2C2O4
Ácido oxálico
HClO4
Ácido perclórico
C4H6O6
Ácido tartárico
H2SO4
Ácido sulfúrico
C6H8O7
Ácido cítrico

C9H8O4
Aspirina

Tabela de bases fortes
NaOH
Hidróxido de sódio
KOH
Hidróxido de Potássio
RbOH
Hidróxido de Rubídio
CsOH
Hidróxido de Césio
FrOH
Hidróxido de Frâncio
Ca(OH)2
Hidróxido de cálcio
Sr(OH)2
Hidróxido de Estrôncio
Ba(OH)2
Hidróxido de Bário
Ra(OH)2
Hidróxido de Radio

Precipitação
Solúveis
Exceção
Li+, Na+ e NH4+
Não há
K+
KClO4
NO3-
Não há
Cl-, Br- e I-
Ag+, Pb2+,Hg2+
SO42-
Ca2+, Ba2+, Sr2+, Ag+, Pb2+, Hg2+

Insolúveis
Exceção
S2-, OH-, PO43-
Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+, Fr+ Be2+, Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+, Ra2+
CO3-
Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+, Fr+

Exemplo: NaCl + AgNO3  NaNO3 + AgCl(s)

Solúvel Insolúvel (Sólido)

Oxidação – Redução É a reação que ocorre pela transferência de elétrons entre os reagentes. Quem ganha elétrons é sofre redução e é o agente oxidante. Quem perde elétrons sofre oxidação que é o agente redutor.

Nox
1) O geralmente é -2;
2) H Geralmente é +1 (Exceto ligado com metal);
3) A soma do Nox resulta a carga da espécie.
+12 +14
Cr2O72-
+6 -2

Método de Semi-Reação
1) Dividir a equação;
2) Balancear o elemento principal;
3) Balancear O com H2O;