Resumo modelos at micos

E.E.E.M. Viscode do Rio Branco
Química - Prof. Kamila dos Passos

Modelos Atômicos
Séc. V a.C - Atomismo
Os filósofos gregos Leucipo e Demócritos desenvolveram a Teoria Atomista, a qual considera que a matéria é constituídas de pequenas porções indivisíveis, o Átomo.
Do grego: A = não + THOMOS = divisível, ou seja não divisível.
1903 – Modelo Atômico de Thomson Realizando testes com eletricidade o cientista John Thomson descobre uma partícula menor que o átomo com carga elétrica negativa. Portanto, propôs que:
O átomo é divisível.
Possui partículas com carga negativa distribuídos em uma esfera de carga positiva.
1910 – Modelo Atômico de Rutherford Ao bombardear uma chapa metálica com partículas alfa percebeu que hora essas partículas passavam pela lâmina e em outros momentos elas chocavam e desviavam sua trajetória. Conclui que:
O átomo possui grandes espaços vazios.
Há um núcleo atômico carregado positivamente.
Os elétrons, negativos, giram ao redor do núcleo (como as órbitas planetárias).
1913 – Modelo Atômico de Bohr Bohr dedicou-se a explicar a estabilidade do modelo atômico de Rutherford. Para isso fez as seguintes considerações:
O elétron possui uma energia quantizada.
Níveis de energia.
Um elétron só pode alterar sua energia passando de um nível para outro.
Ocorrerá emissão ou/e absorção de fóton.
1926 - Modelo Atômico de Schröndiger
De acordo com esse novo modelo atômico, o elétron é uma partícula-onda que se movimenta no espaço, mas estará com maior probabilidade no interior de uma esfera concêntrica ao núcleo (orbital). Devido à sua velocidade, o elétron permanece dentro do orbital, assemelhando-se a uma nuvem eletrônica.

Exercícios Modelos Atômicos
1. (PUC-RS) O átomo, na visão de Thomson, é constituído de:
a) Níveis de energia.
b) Cargas positivas e negativas.
c) Núcleo e eletrosfera.
d) Grandes espaços vazios.
e) Orbitais.

2. (UCB-DF) Rutherford, ao fazer incindir partículas radioativas em lâmina metálica de ouro, observou que a