Resumo de termoquímica

Termoquímica é a matéria que estuda o calor liberado ou absorvido em uma reação química.
1caloria=4,18joules 1kcal=4,18kcal
Entalpia: Entalpia é o nome dado á energia liberada de um sistema, reação química. A variação dela em uma equação química nos diz se o sistema está liberando calor ou absorvendo calor. Para calcular a variação usa-se a fórmula ΔH=Hp-Hr
Onde Hp é a entalpia do produto e Hr é a entalpia dos reagentes.
Reações exotérmicas: Estas reações liberam calor. O ΔH delas é negativo
NH3 + HCl → NH4Cl ΔH = -176 kJ/mol
Viu? A variação de entalpia é negativa, quer dizer então que esta reação é exotérmica.
O Hr, entalpia dos reagentes, é a soma da entalpia do NH3 (-46 kJ/mol)e do HCl (-92,4 kJ/mol). Então o Hr é igual á -138,4kJ/mol.
O Hp, entalpia do produto NH4Cl , é igual a 314,4kJ/mol
Se fizer a conta ΔH=Hp-Hr vai ficar assim:
ΔH= -314,4 – (-138,4) = -314,4 + 138,4 = -176kJ/mol
Nos exercícios acontece de o professor não dar algum destes valores e você ter que achar, daí é só pensar e usar a fórmula de variação para encontrá-lo. Outra coisa, se você reparar as substâncias envolvidas no reagente são formados por mais de um elemento químico, por exemplo o NH3 que é formado por nitrogênio e Hidrogênio. Isso é importante observar porque apenas as substâncias formadas por mais de um elemento químico tem entalpia, se a substância ser formada por apenas um elemento químico, por exemplo o oxigênio O2, a entalpia é igual a zero (0), chamada de Entalpia Padrão. Isso facilita muito nos cálculos SE houver substâncias simples.
Outra coisa, preste atenção se não tem números na frente das substâncias. Por exemplo: se na equação estivesse 4NH3, você tem que multiplicar a entalpia do NH3 por 4.
Reações Endotérmicas: Estas reações absorvem calor. O ΔH delas é positivo. O jeito de calcular é igualzinho o da outra, a mesma explicação anterior vale pra esta.
Um exemplo é a equação de fotossíntese, onde a planta absorve o calor.
6 CO2(g) + H2O