Religião

Estrutura Atômica I
O espectro eletromagnético
Modelos atômicos
O experimento de Faraday e a natureza elétrica da matéria
Os experimentos de Thomson e a descoberta do elétron
O experimento de Millikan
Modelo de Thomson
Modelo de Rutherford
Radiação de corpo negro e a hipótese de
Planck
O efeito fotoelétrico
Espectros atômicos
O modelo de Bohr

O espectro eletromagnético

E foton = hν = h

c

λ

O espectro eletromagnético
• Modelo ondulatório
• Equações de Maxwell
• Onda senoidal, campos E e M

• Modelo corpuscular (fótons)
• Fóton de energia E = hν

• O espectro eletromagnético

O espectro eletromagnético

Espectroscopia

• Estudo da interação entre radiação (luz ou partículas) e a matéria.
– Historicamente, o termo se referia ao uso da luz visível para o estudo da estrutura da matéria e para análises qualitativa e quantitativa. O termo é atualmente utilizado de forma muito mais ampla para incluir outras formas de radiação. A Natureza Elétrica da Matéria
• Faraday (1833)
– A massa de uma dada substância depositada sobre um eletrodo por uma quantidade fixa de eletricidade é sempre a mesma.
– A massa de diferentes materiais depositados, liberados ou dissolvidos sobre um eletrodo por uma quantidade fixa de carga é sempre proporcional à massa equivalente das substâncias.
– Exemplos:
• Ag+ + 96.489 C → Ag0
• Cu2+ + 192.978 C → Cu0
– Ex.: Calcule a carga elementar

A Natureza Elétrica da Matéria
• Faraday (1833)
– “Estou convencido de que a força que rege a decomposição eletrolítica é a mesma das atrações químicas comuns.”

• O termo “elétron”: GJ Stoney (~1894, a partir de trabalhos desde 1874)
– Partícula elétrica fundamental
• ‘Of the “electron” or atom of electricity’, G Johnstone
Stoney, Phil. Mag. Ser. 5, 38 (October 1894), p. 418-420
• “Para cada ligação química que é quebrada dentro de um eletrólito uma certa quantidade de eletricidade atravessa o eletrólito, a qual é a mesma em todos