Relatório Volume Molar

SUMÁRIO

1. TÍTULO

Determinação do volume molar.
2. OBJETIVO

Demonstrar experimentalmente que o valor ocupado por uma molécula- grama de qualquer substancia gasosa nas condições normais de temperatura e pressão é igual a 22,4 litros.
3. INTRODUÇÃO TEÓRICA

Chama-sede Volume Molar ao volume ocupado por 1 mol de cada substância. Para sólidos e líquidos o volume molar depende, entre outras coisas, da natureza, da substância, mas para gases ele só dependerá das condições de temperatura e pressão, qualquer que seja a natureza do gás.
Nas C.N.T.P. (condições normais de pressão e temperatura) () o volume molar apresenta um valor constante igual a 22,4 litros que é, portanto, o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás nas referidas condições.
É importante deixar claro que o valor de 22,4 litros é o volume calculado para gases ideais. Os gases reais apresentam valores próximos de 22,4 litros.

Equação. 1: Equação geral dos gases.

4. MATERIAIS E REAGENTES

Para a realização do experimento foram utilizados os seguintes materiais e reagentes:

Tubo de ensaio;
Suporte universal com garras;
Cuba ou Becker de 1000 mL;
Pinça de borracha;
Vareta de vidro;
Mangueira de látex;
Proveta graduada de 200 mL;
Balança analítica;
Bico de Bunsen;
Filtro de papel;
Tubo de desprendimento;
Clorato de potássio – KClO3 (sólido);
Dióxido de Manganês – MnO2 (sólido);
5. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Montou-se a aparelhagem segundo a figura. 1. Pesou-se na balança analítica uma massa aproximada de 0,5 gramas dee 0,25 gramas de, transferiu-se para o tubo de ensaio e misturou-se os reagentes. Adaptou-se ao tubo de ensaio uma rolha atravessada por um tubo de escape. Completou-se a proveta completamente com água, colocou-se um filtro de papel para vedar e evitar a entrada de bolhas de ar. Inverteu-se rapidamente a proveta em um Becker e completou sua capacidade com água.Conectou-se o tubo de desprendimento ao Becker e aqueceu-se a mistura de e com o auxílio do