Relatório sobre Poder oxidante e redutor

RELATÓRIO DA 1º AULA PRÁTICA DE BASES QUÍMICAS

Ciências Biológicas 1º semestre.
Bases Químicas
Docente: Elenir Santos
Discente: xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx
Vitória da Conquista, 23 de julho de 2013

INTRODUÇÃO:
Os elementos químicos estão distribuídos na Tabela Periódica em ordem crescente de Número Atômico e, por isso, há a formação de grupos e períodos. As propriedades dos elementos são semelhantes em um mesmo grupo e diferem devido ao aumento do número atômico. Logo, as propriedades químicas devem depender da estrutura eletrônica do átomo.
Quando falamos em poder oxidante e poder redutor estamos analisando o comportamento químico dos elementos da tabela periódica. Por isso, podemos dizer que o poder redutor (ou oxidante) de um elemento está relacionado com as suas propriedades periódicas.
2. OBJETIVOS
Analisar os fatores que afetam o poder redutor de alguns metais
Analisar os fatores que afetam o poder oxidante de alguns halogênios
Evidenciar a ação antioxidante da vitamina C

3. PARTE EXPERIMENTAL

3.1 MATERIAIS E REAGENTES UTILIZADOS
Tubo de ensaio
Papel de filtro
Béquer
Pipeta de Pasteur
Espátula
Pinça
Pisseta
Estante para tubo de ensaio
Água destilada
Fenolftaleína
Sódio metálico
Fita de Magnésio
Solução aquosa de iodeto
Água de cloro
Ácido ascórbico (vitamina C)

3.2 PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS
Experimento I
Em um béquer foi adicionado 50 mL de água e 3 a 4 gotas de fenolftaleína, formando uma mistura sem cor. Com uma pinça, colocou-se um pedaço de sódio( que estava armanezado em querosene) em um papel de filtro. Em seguida, ainda com o uso da pinça, colocou-se o sódio no béquer. Ligeiramente, houve a formação de bolhas de gás e a solução ficou com a cor rosa, pois é muito reativo, formando um hidróxido, que é a reação que acontece com a água.
Experimento II
Em um béquer foi adicionado 5 mL de água e 1 a 2 gotas de fenolftaleína, assim, formando uma mistura incolor. Uma fita de magnésio foi colocada nesta