relatório

CAMPUS DE VITÓRIA DA CONQUISTA
CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA

ALINE SILVA CERQUEIRA
JULIANE FREIRE DOS SANTOS
LARYSSE LIMA DA SILVA OLIVEIRA

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA Nº. 04
PROPRIEDADES PERIÓDICAS DOS ELEMENTOS


Relatório apresentado ao Prof. Maurício Silva Araújo como requisito de avaliação da disciplina Química Geral Experimental I.

VITÓRIA DA CONQUISTA - BA
2013
1 OBJETIVOS

1.1 Objetivo Geral

Verificar, através de observações, o poder redutor e oxidante das substâncias, relacionando com as propriedades periódicas dos elementos.

1.2 Objetivos Específicos

Comparar o poder redutor do sódio e do magnésio;
Comparar o poder oxidante do cloro e do iodo;
Discutir a capacidade antioxidante da vitamina C (ácido ascórbico).

2 FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA

2.1 Oxidação e Redução

São fenômenos associados com a transferência de elétrons de uma substância para outra, ou seja, são fenômenos ligados a número de oxidação (NOx) (PRESSOTO, 2005, p. 394).
Denomina-se número de oxidação de um elemento a valência do elemento com sinal positivo ou negativo (PRESSOTO, 2005, p. 393).

2.1.1 Oxidação

A oxidação ocorre quando temos um aumento do número de oxidação (NOx), e para isso o átomo precisa perder eletros (PRESSOTO, 2005, p. 394).

Zn0 Zn+ + 2e

2.1.2 Redução

A redução ocorre quando temos uma diminuição do número de oxidação (NOx), e para isso o átomo precisa receber elétrons (PRESSOTO, 2005, p. 394).

Cu2  - 2e- Cu0

2.1.3 Agentes oxidante e redutor

A oxidação e a redução são processos simultâneos, pois, quando um átomo sofre oxidação, isto é, perde elétrons é porque outro átomo de outro elemento recebe esse elétron, ou seja, sofre redução.

Zn0 + Cu2+ Cu0 + Zn2+

O cátion cobre (Cu2+) sofreu redução, pois recebeu elétron doado pelo zinco;