Relatório - reações

Reações Inorgânicas

Indicadores Ácido-Base

Alexandra Carolina; Isabela Celloni ( Tiago Faquineti
Química Geral e Inorgânica / Tecnologia em Alimentos Universidade Tecnológica Federal do Paraná Professora: Ailey Aparecida Coelho Tanamati

Resumo – O experimento teve como objetivo verificar as reações que ocorrem em elementos inorgânicos.

Introdução

Um indicador ácido/base é um ácido ou base orgânicos fracos cuja forma não dissociada difere da cor de sua base ou ácido conjugados (SKOOG, WEST, HOLLER E CROUCH; 2009). Arrhenius definiu um ácido como sendo um composto, que dissociado em água, libera íons H+, e definiu as bases como sendo compostos, que dissociados em água, libera íons OH-. (BRENA, 2009) Quando se mistura uma substância ácida com outra básica, ocorre o que chamamos de reação de neutralização, que é uma reação exotérmica, ou seja, que libera calor ao ocorrer. As reações de neutralização se baseiam na reação entre os íons H+ (do ácido) e os íons OH- (da base), formando água como um dos produtos.

Metodologia

• Indicadores ácido-base:

- Colocou-se água em quatro tubos de ensaio, adicionou-se 3 gotas dos indicadores: fenolftaleína, alaranjado de metila, azul de bromotimol e verde de bromocresol nos diferentes tubos.
- Anotaram-se as alterações de cores;
- O procedimento foi repetido para as soluções de ácido clorídrico, e hidróxido de sódio;

• Reações de neutralização:

- Colocou-se em 5 erlenmeyers, com auxílio de uma proveta, uma quantidade de hidróxido de sódio conforme indicações de medida;
- Adicionou-se em cada erlenmeyer 3 gotas de azul de bromotimol.

- Adicionou-se ácido clorídrico nos erlenmeyers também conforme indicações de medida;
- Anotou-se as variações de cores observadas.

• Reações dos óxidos:

- Colocou-se uma pequena quantidade de óxido de cálcio em um erlenmeyer com, aproximadamente, 30 mL de água destilada. Observou-se e anotou-se.
- Com o