Relatório de reacões

OBJETIVOS · Identificar os diferentes tipos de reações químicas.
· Classificar e equacionar reações químicas.
INTRODUÇÃO
O processo pelo qual espécies químicas transformam-se em outras diferentes é que se chama de reação química. As espécies originais são chamadas reagentes e as que resultam após a reação são os produtos.
Numa reação de síntese, partimos de mais de um reagente e obtemos um único produto. Na reação de decomposição, obtemos mais de um produto a partir de um único reagente. Nas reações de simples troca ou deslocamento, uma substância simples reage com uma substância composta, deslocando desta última uma nova substância simples. Nas reações de dupla troca, dois reagentes permutam seus íons ou radicais entre si, dando origem a dois novos compostos.
Nas reações de oxi-redução ocorre a troca de elétrons entre as espécies reagentes.
As espécies que cedem elétrons são redutoras, e as que recebem elétrons são oxidantes. Os principais tipos de reações são:
· Reações de precipitação
· Reações ácida-base
· Reações com liberação de gases
· Reações de oxi-redução
· Reações de complexação

MATERIAL E REAGENTES NECESSÁRIOS

-Solução de brometo de potássio 0,1 M- Magnésio em fita
-Solução de hidróxido de sódio a 10%- Fenolftaleína
-Solução de nitrato de prata a 5%- palha de aço (Bombril)
-Solução de sulfato de cobre ll 1 M- Carbonato de cálcio
-Solução de acido sulfúrico diluído- Hidróxido de sódio
-Estantes com tubos de ensaio
-Pipetas de 1,0 mL; 5,0mL e 10mL
-Pinça tesoura
-Pinça madeira
-Cápsula de porcelana
-Espátula
-Béquer de 100mL
-Provetas de 50mL e 10mL
-Termômetro
-Bastão de vidro

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
1. Em um tubo de ensaio, adicionar cerca de 5,0 mL de solução de cloreto de sódioà 5,0 mL de solução de Brometo de Potássio. Observar. Anotar.

2. Colocar em um tubo de ensaio de , 5,0 mL de solução de cloreto de ferro III e adicionar, a seguir, 1,0 mL de solução de hidróxido de