relatório de Química- condutividade elétrica e indicadores de ph

Prática 1 – Química Geral ExperimentalI
Introdução:
Uma solução necessita de íons para gerar um a corrente elétrica(eletrólitos), estes íons estão carregados, ou seja, eles possuem ânions (carregados de carga negativa) e cátions (carga positiva). Existem formas de separar e gerar íons, uma maneira de formar íons é a ionização, que ocorre em substâncias covalentes, a separação é chamada de dissociação iônica que consiste na separação de íons já existentes que, na maioria das vezes, ocorre nos sais e bases.
Há substâncias chamadas indicadores ácido-base, que mudam de cor dependendo do meio em que estão, podendo ser este ácido ou básico. Esses indicadores permitem a identificação do valor de pH de uma substância pela reação com o íon (dos ácidos) ou com (das bases).
Objetivo:
Entender a condução de eletricidade através de uma substância qualquer e classificar substâncias como ácidas ou básicas através de indicadores.
Conclusão:
Com procedimentos realizados no laboratório foi possível identificar substâncias como eletrólitos fortes ou fracos, como por exemplo, nos testes realizados com Ácido clorídrico e Hidróxido de amônio.
Segunda as equações HCl = (aq) + (aq) e NH4OH= (aq) + (aq), observamos que o ácido clorídrico é um eletrólito forte e o Hidróxido de amônio é um eletrólito fraco pois o HCl dissocia-se completamente liberando íons e (ionização) , obtendo-se uma substância iônica, já o NH4OH, não se dissocia totalmente, liberando uma pequena quantidade de íons.
De acordo com os resultados obtidos, provou-se a capacidade que as substâncias têm de conduzir ou não cargas entre os íons.
Através de outros procedimentos se conseguiu, com indicadores ácido-base, verificar o caráter das soluções de água destilada (H2O), Ácido clorídrico (HCl), Hidróxido de sódio(NaOH) e Cloreto de sódio (NaCl).
Observou-se que por meio dos indicadores não é possível a determinação exata do valor do pH, para isso é necessária a utilização de vários indicadores ou outros