Relatório de Quimica

DETERMINAÇÃO DA MASSA ATÔMICA DO MAGNÉSIO
Centro Universitário Católica de Santa Catarina – Campus Jaraguá do Sul
Engenharia de Produção – Turma 2ª fase – Disciplina de Química Tecnológica

1 INTRODUÇÃO

O experimento realizado no dia 2 de maio de 2013, teve como objetivo proporcionar a nós alunos a compreensão do conceito de reações e gases ideais, onde para relacionar o seu conceito utilizamos a equação de Clapeyron. Ao termino desta aula nós estudantes gases ideais , de misturas gasosas e princípios de hidrostática.

2 REVISÃO DA LITERATURA

2.1 GASES IDEAIS

Utilizando a lei do gás ideal podemos facilmente resolver problemas que poderiam também ser abordados usando qualquer uma das leis “individuais” de gases (lei de Charles, lei de Boyle e a lei de Avogadro). Para fazer isso precisamos apenas identificar todos os parâmetros da lei de gás – P,V,T ou n que não variam. (R é uma constante universal, logo ela nunca varia!) Então rearranjamos a equação de gás ideal para isolar todos aqueles termos do mesmo lado, deixando aqueles que variam do outro lado. Por exemplo, se a pressão e o volume variam enquanto a quantidade de matéria e a temperatura permanecem constantes, então obtemos:

PV = nRT =constante

Benoit Paul Emile Clapeyron (1799-1864)

Esta relação é chamada equação de estado de um gás ou equação de Clapeyron.
Onde:

P é a pressão
V é o volume
T é a temperatura absoluta n é o número de mols
R é a constante universal dos gases

O número de mols (n) indica a quantidade de gás presente no recipiente. Sua unidade é o mol, que