Relatório de métodos

2 INTRODUÇÃO
A solubilidade pode ser definida como a propriedade que uma substância tem de se dissolver naturalmente em uma substância com maior quantidade, chamada solvente. Os outros componentes da solução em menores quantidades que o solvente são denominados solutos. Uma vez misturados, soluto e solvente formam uma mistura homogênea, denominada solução. As misturas homogêneas são aquelas que apresentam uma única fase, ou seja não se consegue distinguir os diferentes componentes presentes nela. Vários fatores podem interferir na solubilidade de uma substância, sendo o principal o caráter polar ou apolar da mesma, pois devido à polaridade, as substâncias serão mais ou menos solúveis. Substâncias polares dissolvem-se mais facilmente em líquidos polares, enquanto substâncias apolares, em líquidos apolares. Outro fator que pode interferir é a temperatura, pois o aumento da mesma causa a desordem entre os átomos constituintes da solução, facilitando sua união que ao ser elevada ou diminuída pode interferir no coeficiente de solubilidade. O coeficiente de solubilidade é a quantidade máxima que um soluto pode-se dissolver em um líquido, e é expressado em mols por litro, gramas por litro ou porcentagem de soluto/solvente. Quando se mistura um soluto a um solvente, pode haver a formação de três diferentes tipos de solução: solução saturada, solução insaturada ou solução supersaturada, dependendo apenas da quantidade dissolvida de soluto no solvente. A solução insaturada é aquela em que a quantidade de soluto usada é inferior ao coeficiente de solubilidade. Experimentalmente a insaturação ocorre quando, após a preparação da solução, a mesma não apresenta corpo de fundo. A solução saturada é aquela que resulta da dissolução da máxima da quantidade possível de soluto numa determinada quantidade de solvente, a uma dada temperatura. Experimentalmente a saturação ocorre quando após a agitação, resulta corpo de fundo. A solução supersaturada apresenta uma